元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）
①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为．
（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化学键类型为．

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）

①铊是易导电的银白色金属

②Tl（OH）₃是两性氢氧化物

③Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．

A . ①④ B . ②③ C . ① D . ④

短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）

A . 在Y，N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键 B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质 C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族 D . 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N

下列各组元素性质的比较中，正确的是（）

A . 电子层数：P＜S＜Cl B . 最高正化合价：N＜O＜F C . 原子半径：C＜N＜O D . 金属性：Na＞Mg＞Al

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . X与Y形成的化合物只有一种 B . 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y） C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小W＞X＞Y B . 元素的非金属性Z＞X＞Y C . X的氢化物常温常压下为液态 D . Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）

A . Be、Na、Al B . O、P、Cl C . P、O、Cl D . C、Al、P

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃ ．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）

A . ①② B . ①②③ C . ①②③⑤ D . ①②④⑤

如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

A . B为第二周期的元素 B . C为第五主族元素 C . A的原子序数为6 D . C是非金属性最强的元素

X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(　　)

A . X的原子半径大于Y的 B . X的电负性小于Y的 C . X的氧化性大于Y的 D . X的第一电离能小于Y的

不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A . H₂O是液体，H₂S常温下是气体 B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C . H₂O的热稳定性强于H₂S D . O₂和H₂化合比S和H₂化合容易

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符号是；④元素原子的最外层电子数是。
（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为，该氢化物属于化合物（填“离子”或“共价”）， ②元素的原子结构示意图为。
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl₂+ H₂S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl₂比S更容易跟H₂反应生成氢化物；

③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。

根据以上信息可知：氯气的氧化性硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是（填化学式）。

下列各组元素各项性质比较正确的是（）

A . 金属性由强到弱：Na>K>Cs B . 最高正价由高到低：O>N>C C . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D . 原子半径由大到小：F＞Cl＞Br

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

（1） Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)＞。
（2） X单质在空气中加热生成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。
（3） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（4） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式。
（5） Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。

氮化锶(Sr₃N₂)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知：锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。

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回答下列问题:

（1） Sr在元素周期表中的位置是
（2）写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO₂溶液反应的化学方程式
（3）按气流方向，写出装置的连接顺序为(装置可重复使用，填字母表示)。
（4）实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
（5）试管Ⅲ盛装的试剂是(写试剂的名称)。
（6）测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为(用代数式表示)。
（7）有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是。

下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（）

A . 随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加 B . 随原子序数递增，原子半径逐渐减小 C . 随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强 D . 随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：

（1） X与Z的化合物 $\text{[math]}$ 与水反应转移的电子数为。
（2）用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄露，其化学方程式为。
（3）检查某常见固体物质为 $\text{[math]}$ 的操作为。
（4） Q位于周期表的第周期第族，其单质 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 稀硝酸中(只被还原为 $\text{[math]}$ )的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A . 同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高 B . 同主族的元素最外层电子数相同 C . 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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