元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 最外层有2e^-一定在ⅡA B . Na₂O₂中阴阳离子个数比为1：1 C . CO₂各原子最外层都满足8e^-的稳定结构 D . ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高

2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：

①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H₂SO₄ ．

②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：

a、通常以甲基镓Ga（CH₃）₃作为镓源，NH₃作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓

b、通过甲基镓Ga（CH₃）₃分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH₃的化学反应实现的，其的反应方程式为：

2Ga（s）+2NH₃（g）⇌2GaN（s）+3H₂（g）

③氢氧化镓Ga（OH）₃与氢氧化铝类似，均有两性．

（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是

A . 第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In₂N₃ B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH₄ C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱 D . 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：
（3）
工业上利用Ga与NH₃合成氮化镓的反应方程式为：
2Ga（s）+2NH₃（g）⇌2GaN（s）+3H₂（g）△H＜0
①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：　　．
②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是
A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga﹣3e^﹣+4OH^﹣=GaO₂^﹣+2H₂O
①请写出在阳极生成的GaO₂^﹣通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
．
②已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺ ，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分．（填化学式）

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）

A . 丙与庚的原子核外电子数相差3 B . 原子半径：辛＞己＞戊 C . 金属性：甲＞乙＞丁 D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（）

A . 它是一种共价化合物 B . 它既含离子键又含共价键 C . 它不可能与NaOH溶液反应 D . 它受热时，不能分解产生有色气体

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．

以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 B . HCl的酸性比H₂S的酸性强 C . H₂S能被Cl₂氧化成硫单质 D . HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强

有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃ ，自然界里含量最多的是C₁ ， C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．

（1）写出下列元素的元素名称：A，B．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁，C₃．
（3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
（4） D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是，其所含化学键的类型是．由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是．
（5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）（正极）．

锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）

A . 锗不能与强碱溶液反应 B . 氢氧化锗有两性 C . 氧化锗易溶于水 D . 氧化锗的化学式为Ge₂O₃

下列结论正确的是（）

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A . ②③⑤⑦ B . ②⑥⑦ C . ②④⑤⑥⑦ D . ②④⑥

已知aAⁿ⁺、bB^（n+1）+、cCⁿ^﹣、dD^（n+1）﹣均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）

A . 原子半径C＞D＞A＞B B . 原子序数b＞a＞c＞d C . 离子半径D＞C＞A＞B D . 单质的还原性A＞B＞C＞D

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶ ，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

（1） B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为．
（2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．
（3） A、C两元素第一电离能＞．（填元素符号）
（4） B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
（5） A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）

①HCl的溶解度比H₂S大②HCl的酸性比H₂S强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂能与H₂S反应生成S⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl^﹣＜S²^﹣ ．

A . ③④⑤⑧ B . ③⑥⑦ C . ③⑥⑦⑧ D . ②④⑤⑥⑦⑧

下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）

A . 硫酸比次氯酸稳定 B . 硫酸的酸性弱于高氯酸 C . H₂S比HCl被氧化 D . 气态HCl比气态H₂S稳定

已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

（1）上述元素中属于d区的有：(填编号)。
（2） ②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：。
（4） ⑧号元素在元素周期表中的位置是，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
（5） ③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是，X分子中中心原子为杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为。
（6） ⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中晶胞边长为 pm(只写计算式)。

X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（）

A . 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y B . 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C . X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种 D . X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )

A . 原子半径:m>n B . 氢化物的稳定性:n>p C . q的最高价氧化物的水化物为强酸 D . n在自然界中能以游离态存在

现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：

（1） ③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。
（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是；碱性最强的化合物电子式是；属化合物(填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。
（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质是空气的主要成分之一；W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等；X与Z同主族；Y的单质既能与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ ，又能与氢氧化钠溶液反应产生 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>W>X>Y B . 简单氢化物的沸点：Z>W C . 最高化合价：Z=X>W>Y D . 工业上冶炼Y的单质：电解熔融Y与Z形成的化合物

已知周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，b、c左右相邻，c与d同族，e元素正三价离子的3d能级为半充满，f原子的次外层全充满，最外层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）元素e的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。
（2）实验室中制备ba₃的化学方程式为，产生的ba₃与a₂d比较，键角更大的是，原因是。
（3） f晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为，由d、e、f组成的物质晶胞结构如图。
①该物质的化学式为。
②以该物质为原料炼f过程中，会产生d的低价氧化物，该d的低价氧化物分子空间构型为，与其互为等电子体的阴离子有。
（4）由a、b、c、d四种元素可组成两种酸式盐M和N，请写出M和N之间反应的离子方程式。

短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

		W	X
Y				Z

A . 氢化物沸点：W＞X B . 简单离子的半径：Y＜X C . 化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃ D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

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