题目

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           （2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)       c(CN−)(填“<”“＝”“>”)②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                             。  答案：（1）A-+H＋ =HA（2分）;     HA+OH― = H2O +A-（2分）（2）①>,（2分）     ②c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―) （2分）解析: 

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