探究物质的组成或测量物质的含量 知识点题库

（1） 现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 

（2） 若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　 克

（3） 若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是　 ，其物质的量之比是　 ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为

（1） 250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 、时，达滴定终点．

（2） 上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3） 方案二：重量法（将FeSO₄转化为Fe₂O₃ ， 测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是．

（4） 步骤②是否可以省略，理由是．

（5） 步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．

（6） 假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．

（1） A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出A中有关反应的化学方程式

（2） C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成

（3） 实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是

（4） 写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是

（5） 若将B装置去掉会对实验造成什么影响？．有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是

（6） 若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为；，实验室通常通过法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为．

（1） 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．

A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL滴定管

（2） 请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是．

（3） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．

（4） 若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是．（写出一种原因即可）．

（1） 称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ． 若要确认其中是否含有Fe²⁺ ， 应选择加入的试剂为（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为．

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2） 写出产生CO₂的化学方程式．

（3） 装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．

（4） 如果气体Y中含有H₂ ， 预计实验现象应是．

（5） 简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．

（6） 第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是．

（1） 按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是

（2） 装置A中液体试剂选用，

（3） 装置B的作用是，装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是，

（4） 装置D中发生反应的化学方程式是

（5） 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为。

（1） 取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。

（2） 氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： 。

（3） 如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)。

a．硝酸  b．盐酸  c．硫酸

②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为。

（1） 写出装置A中发生反应的化学方程式。

（2） B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴”或“热水浴”）。

（3） 反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 ，其目的是。

（4） 能够说明气体产物中有 的实验现象是。

（1） Ⅰ．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 mol·L^-1  Na₂S₂O₃溶液润洗，然后装入0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆。试回答下列问答：

步骤①中涉及的离子反应方程式加入的指示剂是。  

（2） 步骤②应使用式滴定管。

（3） 判断达到滴定终点的实验现象是。

（4） Ⅱ．若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

（5） 碳酸H₂CO₃ ， K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11 ， 草酸H₂C₂O₄K₁=5.9×10^-2 ， K₂=6.4×10^-5。0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(填选项字母代号)。

A．c(H⁺)＞c( )＞c( )＞c( )

B．c( )＞c( )＞c( )＞c( )

C．c(H⁺)＞c( )＞c( )＞c( )

D．c(H₂CO₃)＞c( )＞c( )＞c( )

（1） 图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，(填序号)能够较好达到实验目的。

（2） 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3） 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

（4） 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。(保留3位有效数字)

（1） Ⅰ．实验探究

装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是，里面所盛放的试剂是（①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。

（2） 下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________（填序号）

（3） 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为。

（4） Ⅱ．数据处理

实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和，操作2的名称是。

②白色固体中Na₂O₂的质量分数为（用含m₁和m₂的式子表示）。

③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1） NaOH溶液的作用是。

（2） 小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

试剂X是。由此推断A的成分是（填化学式）。

（3） 实验二、探究B的成分

取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe²⁺ ． 试剂Y是，明显现象是。由此推断B的成分是（填化学式）。

（4） 请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）₃的原因是。

（1） 打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是。

（2） 关闭K₂、K₃ ， 打开K₁ ， 装置B中发生反应的离子方程式为，观察到装置C中发生的现象是。

（3） 装置D和F的作用是。

（4） 关闭K₁、K₃ ， 打开K₂。一段时间后E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。

（5） 葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)。按上述方案实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g·L^-1。

（6） 设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化。

（1） 焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有

（2） CeFCO₃中Ce元素的化合价为，滤渣A的主要成分是

（3） 焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是。

（4） 加入硫脲的目的是将Ce^4＋还原为Ce^3＋ ， 反应的化学方程式为。

（5） 步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂ ， 其主要目的为。

（6） 步骤④的离子方程式为。

（7） 取所得产品CeO₂ 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe^2＋＋Ce^4＋=Fe^3＋＋Ce^3＋ ， 达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为。

（1） 滤液A中含有的阳离子为。

（2） 样品中Fe元素的质量为。

（3） 样品中CuO的质量4.0g(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4） 经计算，气体的体积 mL。

（1） Ⅰ用无水固体配制的溶液。请回答：

在配制过程中需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、和。

（2） 定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（3） 下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____。

（4） Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

仪器a的名称是。

（5） 写出加热样品时发生的化学反应方程式。

（6） 装置B中冰水的作用是。

（7） 有关该实验的说法正确的是____。

（1） 温度分别为140℃和600℃时，固体产物的化学式A是，C是。

（2） 写出B与硝酸反应的离子方程式。

（3） 由C得到D的化学方程式为。

（1） “碱洗”工序中，加入Na₂CO₃溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。

（2） “酸浸”工序中Mn₂O₃发生反应的化学方程式为。

（3） 滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L^-1。

（4） “净化”工序中加入KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。

（5） “沉镍”工序中，与选用Na₂C₂O₄溶液相比，选用等浓度的(NH₄)₂C₂O₄溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。

（6） 测定NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为，NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量为%。

（1） 仪器B的名称为，仪器A的作用是。

（2） 向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为。

（3） 除去C中剩余的 ， 然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。

（4） 滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。

（5） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。