探究物质的组成或测量物质的含量 知识点题库

（1） Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂ ， 待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

A.装置C的作用为．

B.测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为．

（2）

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

A.步骤④中煮沸的作用是．

B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．

C.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

D.若滴定过程中消耗0.5000molL^﹣1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．

（3） Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．

（2） 酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

（3） 反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．

A．KMnO₄         B．Cl₂         C．H₂O₂       D．HNO₃

（4） 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．

（5） 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

（6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=  （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．

（1） 【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑

（i）如图C装置中球形干燥管的作用是．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，

打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁ ， 缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．

（iii）若去掉装置B，则导致测定结果偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．

（2） 【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．

（ii）操作③需要的玻璃仪器有．

（iii）过滤、洗涤

（iv）Al元素的质量分数为（用m₁、m₂表示）．

（1） 装置A中发生反应的化学方程式为

（2） 装置C中球形干燥管的作用是

（3） 组装好实验装置后，首先应，再加入实验药品，打开（填“K₁”或“K₂”，后同），关闭，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是；

（4） Mg₃N₂的纯度是（用含a、b的式子表示）

（5） 若去掉装置D，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（1） 提出假设：

①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为．

（2） 实验验证：

取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是．

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→

（3） 观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O（填“是”或“否”），理由是；

②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式．

（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为（注明试剂、现象）．

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的是．

（3） 步骤③中反应的离子方程式为

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

（1） 在一定温度下，将足量SO₂气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体．该反应的化学方程式为．

（2） 保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2﹣被转化为Cr³⁺），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr₂O₇^2﹣的物质的量为mol

（3） Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₄溶液在空气pH变化如下图1；

①0﹣t₁段主要生成HSO₃^﹣ ， 根据pH变化图，推测0﹣t₁发生反应的离子方程式为；

②t₃时溶液中主要阴离子是，t₂﹣t₃阶段pH变小的主要原因是．

③若t₁时溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃ ， 此时溶液中c（SO₃^2﹣）﹣c（H₂SO₃）=mol•L^﹣1（填准确值，不考虑溶液体积变化）．

（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO₃转化为Na₂S₂O₄ ， 并获得较浓的硫酸．

①a为电源的（填“正极”或“负极”）；

②阴极的电极反应式为．

（1） 甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（2） 乙同学用图2装置，Na₂CO₃、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的字母编号）。

（1） A处的化学反应方程式为，仪器F的名称为。

（2） 根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：，E：。

（3） 用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂ ， 最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为%（用含a、b的代数式表示）。

（4） 若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是。

（5） 实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是。

（1） 甲分子的空间构型是，乙的电子式为。

（2） 丙与丁反应的化学方程式。

下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑。

（3） A装置中b仪器的名称，盛放的物质是(填化学式)。

（4） 若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。

（5） E装置中所盛放物质最好选用(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

（6） 若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为(填元素符号)。

（1） 仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。

（2） 请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。

（3） 计算Na₂CO₃的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。

（4） 方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。

（5） 检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。

（6） 方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na₂CO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl，重复上述操作两次。

用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）

Y．检漏            Z．用蒸馏水洗涤             W．用待装液润洗

（7） 根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
1	0.2570	1.00	21.01
2	0.2570	0.50	20.49
3	0.2570	1.20	21.20

（1） Ⅰ.氮气的制备

利用工业氮气（混有 、 、 ）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→。

（2） Ⅱ.无水三氯化铬的制备

实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。

通入 的作用是（写出2点）。

（3） 装置A和装置C的烧杯中分别盛放、。

（4） 制备 时生成的气体 （俗称光气）有毒， 遇水发生水解，反应方程式为 。为了防止污染环境，用足量的NaOH溶液吸收光气，其化学方程式为。

（5） 图2装置中有设计不合理的地方，你认为应该改进的措施有。

（6） Ⅲ.产品中 质量分数的测定

a.称取 产品，在强碱性条件下，加入过量的30% 溶液，小火加热使 完全转化为 ，继续加热一段时间；

b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓 和浓 ，使 转化为 ；

c.用新配制的 硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理： ），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。

回答下列问题：

①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是。

②加浓 的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓 ，则测得的 的质量分数将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

③产品中 的质量分数为%（保留一位小数）。

（1） 加快硼精矿溶解的措施有(答出一条即可)。

（2） 操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。

（3） MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，理论上MgH₂与NaBO₂的物质的量之比为。反应1得到的副产物的用途为(答出一种用途即可)。

（4） 某研究小组将NaBO₂、SiO₂和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10⁵Pa条件下制备NaBH₄ ， 同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。

（5） 通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。

①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；

②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L^－1 KIO₃溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH₄＋4KIO₃＝3NaBO₂＋4KI＋6H₂O)；

③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)；

④用0.50 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)

则样品中NaBH₄质量分数为。

（1） 仪器A的名称是。

（2） 安装F中导管时，应选用图2中的。

（3） A中发生反应生成ClO₂和Cl₂ ， 其氧化产物和还原产物物质的量之比为。

（4） 关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（5） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为。

（6） ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。

(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂ Na₂S₄O₆+2NaI)

计算该ClO₂的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

（1） 装置c的名称是。玻璃管a的作用为。

（2） 实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的 溶液。加热装置b、c。

①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。

a．硫酸    b．盐酸    c．硝酸    d．磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是。

（3） 定量测定：将f中得到的馏出液配成 溶液，取其中 加入 溶液，得到 沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用 标准溶液滴定剩余 ( 与 按 配合)，消耗 标准溶液 ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

（4） 问题讨论：

若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 气体外，可能还有少量 (易水解)气体生成。若有 生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。

（1） 已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C Si+CO↑
流化床反应器	Si+3HCl SiHCl3+H2

①物质Z的名称是。

②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

③在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（2） 利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为。

②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先(填“皿”或“I”)的热源。

（3） 由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li_1-xNiO₂+xLiC₆ LiNiO₂+xC₆。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源.(填“正”或“负”)极。

②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为。

（1） 混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为，另一种气体的电子式为。

（2） 白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为。

（3） 加入足量H₂O₂反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是。

（4） 写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置。

（5） 写出A与H₂O₂反应的离子方程式。

（1） E的化学式为，化合物X中阴离子的电子式为。

（2） 写出确定气体B的依据：。

（3） 上述流程中溶液C生成白色沉淀D的离子方程式为。

（4） 化合物X在加热条件下可将CuO还原成Cu，反应化学方程式为。A中的化合物在加热条件下也可以将CuO还原成Cu，取足量A中的化台物与W g CuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。(提示：CuO的还原产物可能为 ， 在酸性条件下不稳定，发生反应为)

（1） 将补铁剂碾碎的目的是。

（2） 试剂1是，试剂2是。

（3） 加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

（4） 能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是。

（5） 补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：

H⁺ +   Fe²⁺ +  H₂O₂ =  _+ _

（6） 甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。

a．甲同学猜测的依据是。

b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。

（7） 计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。

（8） 人体只能吸收Fe²⁺ ， 医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是。