探究物质的组成或测量物质的含量知识点题库

三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成分，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为．
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→，步骤②中通如氮气的作用．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇²^﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①指示剂为，滴定终点的现象为．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为．（计算结果精确到0.1%）

类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃ ，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂ ．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃ ，当铁粉过量时是FeCl₂ ，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：

（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂
假设2：该固体物质是FeCl₃
假设3：该固体物质是
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加KSCN溶液
固体物质中有FeCl₃
在KMnO₄溶液中加少量A溶液
KMnO₄溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是

A . 将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象 B . 铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀 C . 在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D . 在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？_．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂ ，请完成该化学反应方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg•L^﹣1 ．

根据问题填空：

（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：．该溶液的溶质质量分数为．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO₂和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na₂O₂充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO₂ ，
molNa₂CO₃ ．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．
（4）已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ ， 2Br^﹣+Cl₂=2Cl^﹣+Br₂ ．往100mLFeBr₂溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br^﹣被氧化成Br₂ ．求原FeBr₂的物质的量浓度．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V=．

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
①A中发生反应离子方程式为．
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．
③B装置出来的气体是否需要干燥．（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，．
⑤D中NaOH溶液的作用．
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为．
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）气体B的化学式为。
（2）写出M高温分解的化学方程式。
（3）写出固体A与H₂O反应的化学方程式。

二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆、密度0.95g/cm³），搅拌；

③将6.5g 无水FeCl₂ 与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b 的名称是，作用是。
（2）步骤①中通入氮气的目的是。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为（填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是。
（4） KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl 的化学方程式为。
（5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是。
（6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)₃和MnO(OH)₂两种沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
（6）取28.70 g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为。

a．ZnO b．Zn₃O(SO₄)₂ c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O

部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：

图片_x0020_100015

（1）滤渣成分为，滤液A中含有的阳离子为。
（2）样品中铁元素的质量分数为。

（1） Ⅰ．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ $\text{[math]}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理。
（3） Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

A的组成元素为（用元素符号表示），化学式为。
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L^-1），写出该反应的离子方程式

（1） Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：

化合物X所含的金属元素为。
（2）写出化合物X溶于水中反应的化学方程式。
（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为。
（4） Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO₃和Na₂O₂的性质，请完成下列问题：

实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计：。
（5）小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO₃的分解产物和Na₂O₂的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：。

生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH₄⁺含量。利用的反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V₁mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₂mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₃mL。

下列说法错误的是（）

A . 步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液 B . 步骤②中静置的目的是为了使NH₄⁺和HCHO完全反应 C . 步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D . 饱和食盐水中的c(NH₄⁺)= $\text{[math]}$ mol/L

（1） I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：

请回答：

组成A的元素为。(填元素符号)
（2）写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式。
（3） A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式。
（4） II．某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式。(乙醇氧化为乙醛)
（5）有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O₂ ，该同学为了验证O₂ ，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的不正确原因为。

现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）

A . 将样品配制成V₁ L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定，消耗标准KMnO₄溶液的体积是V₂ ml B . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg C . 向样品中加足量H₂O₂,再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：

（1） I.合成：将适量NH₄Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl₂·6H₂O，生成黄红色的沉淀[Co(NH₃)₆]Cl₂ ，不断搅拌下缓慢滴加30%的H₂O₂和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ ，将混合物放在约85℃的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。
写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式。

（2）已知合成过程中存在[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^-⇌[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

序号	盐酸浓度/mol·L^-1	产量/g	产率/%	序号	反应温度/℃	产量/g	产率/%
1	12.0	3.85	81.3	1	75.0	3.02	63.8
2	6.0	2.99	63.4	2	80.0	3.08	65.0
3	4.0	2.82	59.7	3	85.0	3.33	70.2
4	2.0	2.25	47.6	4	90.0	3.11	65.6
5	1.0	2.04	43.0	5	95.0	2.91	61.5

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响。

②通过表格数据可知温度控制在左右较为适宜，原因是。

（3）洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为。
（4） II.测定NH₃组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。
滴定终点的现象为。
（5）计算样品中NH₃的质量分数为%(保留一位小数)。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

（1） Ⅰ.湿法制备K₂FeO₄
制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。
（2）制备K₂FeO₄晶体
第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na₂FeO₄；相关化学方程式。

第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。
（3） II．提纯K₂FeO₄
粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。
（4） Ⅲ．测定K₂FeO₄纯度
通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH) $\text{[math]}$ ＋FeO $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃＋CrO $\text{[math]}$ ＋OH^－

b.2CrO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=Cr₂O $\text{[math]}$ ＋H₂O

c.Cr₂O $\text{[math]}$ ＋6Fe²^＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe³^＋＋7H₂O

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜( $\text{[math]}$ )、三氧化二铬( $\text{[math]}$ )以及少量的金( $\text{[math]}$ )，可用于制取 $\text{[math]}$ 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时， $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置为，该元素最高化合价。
（2）煅烧时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（3）浸出液中除了含有 $\text{[math]}$ (在电解过程中不反应)外，还含有(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。
（4）工业上用重铬酸钠( $\text{[math]}$ )母液生产重铬酸钾( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量 $\text{[math]}$ 的原因是。
（5）测定产品中 $\text{[math]}$ 含量的方法如下：称取试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为。若三次实验消耗 $\text{[math]}$ 标准液的体积平均为 $\text{[math]}$ ，则所得产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为。

某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

实验I	实验Ⅱ

请回答：

（1）实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是。
（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是。
（3）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：
①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因。

②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。
（4）丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是 (用化学方程式表示)。

浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

（1） “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
①热空气吹出溴是利用了(填溴的一种物理性质)。
②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：。 $\text{[math]}$ 氧化性由强到弱的顺序为。
③“分离”操作名称为。
（2） “吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
$\text{[math]}$
写出步骤②中反应的离子方程式：。
（3）溴量法测定废水中苯酚( $\text{[math]}$ ，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位 $\text{[math]}$ )的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1   向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化一段时间：
步骤2   加入 $\text{[math]}$ 废水，充分反应 $\text{[math]}$ ；
步骤3   向锥形瓶中加入过量 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 恰好和 $\text{[math]}$ 反应。
计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)(已知： $\text{[math]}$ )。

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
在KMnO₄溶液中加少量A溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

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