题目

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题： （1） 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）． A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL滴定管 （2） 请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是． （3） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是． （4） 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是．（写出一种原因即可）． 答案： 【1】250mL容量瓶【2】胶头滴管【3】D 【1】2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣【2】为了使Fe3+充分沉淀 【1】取最后一次洗涤液，于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无黄色沉淀生成，则证明洗涤干净 【1】1120(W2−W1)160a ×100%【2】加热时固体未充分反应变为Fe2O3

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