浓硫酸的性质知识点题库

下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）

A . SO₂、H₂S B . NO₂、O₂ C . HCl、HBr D . H₂S、CO₂

下列不能与浓H₂SO₄反应的物质是（　　）

A . Cu B . C C . Na₂CO₃ D . SiO₂

下列对硫酸的叙述正确的是（）

A . 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B . 浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 C . 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D . 浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）D

A . 等于0.9mol B . 大于0.45mol，小于0.9mol C . 等于0.45mol D . 小于0.45mol

浓硫酸和2mol•L^﹣¹的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）

A . a升华、b冷凝 B . a冷凝、b吸水 C . a挥发、b潮解 D . a挥发、b吸水

某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

（1）气体发生装置应该选择下图给出的；

写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式；
（2） ①中无水硫酸铜的作用是；
（3） ②中间洗气瓶中试剂为；作用是；
（4） ②中两次用到品红溶液，B的作用是；
（5） ③中出现的现象是．

某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：

（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式．
试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是．
（2）试管甲中溶液变为色，乙中品红溶液等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性．
（3） SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO₂的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是（用化学方程式表示）．
（4） SO₂在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO₃ ，其化学方程式为．
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是（填“B”或“C”）．

50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

A . 大于0.9 mol B . 等于0.45 mol C . 小于0.45mol D . 大于0.45 mol小于0.9 mol

（1）把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃

B.明矾

C.次氯酸钙

D.过氧化钠     E.新制氯水   F.小苏打

①能使石蕊试液先变红后褪色。

②能做木材防火剂。

③能做处理胃酸过多的一种药剂。
（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现性。

②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现性。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现性。

下列相关实验的说法中错误的是（）

A . 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B . 可用纸层析法分离微量的Fe³⁺离子与Cu²⁺离子形成的混合物 C . 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D . 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸

A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式。

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A . A B . B C . C D . D

某实验过程如图所示，则下列叙述中正确的是（）

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A . 试管①中的离方程式为：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ = Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O B . 试管③中铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 C . 试管③中无明显现象，因稀H₂SO₄不与铜反应 D . 试管③中的离方程式为：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

A . 具有强腐蚀性，不可用手直接接触 B . 具有吸水性，实验室中可用于干燥氨气 C . 具有脱水性，能使蔗糖因脱水而变黑 D . 具有强氧化性，加热时能与铜发生反应

某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）甲同学用 $\text{[math]}$ 装置制备 $\text{[math]}$ 气体，上述装置中可用于收集 $\text{[math]}$ 气体的是（填字母）， $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为。
（2）乙同学用上图中的装置 $\text{[math]}$ 进行铜与浓硫酸反应制取 $\text{[math]}$ 气体，装置 $\text{[math]}$ 中还缺少的仪器名称是，该反应的化学方程式为；实验所产生的 $\text{[math]}$ 尾气选用装置（填字母）来吸收。
（3）丙同学用装置 $\text{[math]}$ 制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是，该反应的化学方程式为。
（4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下 $\text{[math]}$ 时，被氧化的氨的质量是 $\text{[math]}$ 。

实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）

A	B	C	D

有毒气体	腐蚀品	易燃液体	爆炸品

A . A B . B C . C D . D

实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉(碳素钢) $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 $\text{[math]}$ 并收集到气体 $\text{[math]}$ 。
①甲同学认为 $\text{[math]}$ 中除 $\text{[math]}$ 外还可能含有 $\text{[math]}$ 。若要确认其中是否含有 $\text{[math]}$ ，应选择加入的试剂为(选填序号)

A． $\text{[math]}$ 溶液和氯水 B．铁粉和 $\text{[math]}$ 溶液 C．浓氨水 D．酸性 $\text{[math]}$ 溶液

②乙同学取 $\text{[math]}$ (标准状况)气体 $\text{[math]}$ 通入足量溴水中，然后加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，经适当操作后得到干燥固体 $\text{[math]}$ 。据此推知气体 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的体积分数为。(保留三位有效数字)。
（2）分析上述实验中 $\text{[math]}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有 $\text{[math]}$ 的原因是。
（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。
（4）简述确认气体Y中含有 $\text{[math]}$ 的实验现象。
（5）如果气体Y中含有 $\text{[math]}$ ，预计实验现象应是。