浓硫酸的性质知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 B . 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性 C . 鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色 D . 向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体

浓硫酸不具有的性质是（　　）

A . 吸水性 B . 腐蚀性 C . 强氧化性 D . 易挥发性

如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO₄溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H₂SO₄ ，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：

（1） U形试管中左液面和右液面现象
（A）下降，上升．（B）上升，下降．
（C）下降，不变．（D）不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层和下层颜色变化为．
（A）上层蓝色，下层红色．（B）上层红色，下层无色．
（C）上层蓝色，下层无色．（D）上层无色，下层蓝色．
（3）
若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO₄•5H₂O CuSO₄+5H₂O
请判断化学方程式写的是否正确。
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO₄ ．
请判断分子式写的是否正确。

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 常温下都用铜容器贮存 B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C . 常温下都能与铜较快反应 D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了 mol 电子，生成 L SO₂（标准状况）气体．

下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）

A . 白、红、白、蓝 B . 白、白、白、蓝 C . 白、黑、白、蓝 D . 红、黑、红、蓝

对于下列事实的解释错误的是（　　）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 向碘水中滴加CCl₄ ，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：

（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①写出产生CO₂的化学方程式．
②装置A中试剂的作用是，装置B的作用是．
③简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是．

下列说法正确的是（　　）

A . 1molN₂中含有的分子数为2×6.02×10²³ B . 用激光笔照射CuSO₄溶液可产生“丁达尔效应” C . 常温下，铝片能溶于浓硫酸 D . 常温下，淀粉溶液遇I₂变为蓝色

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多空的海绵状碳	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

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（1）在反应中（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为。
（2）浓硫酸在此反应中体现性（用选项字母填空）。
A.酸

B.还原

C.氧化

D.脱水
（3）若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为，能否用排水法收集该气体？（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因。

60 mL 18 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )

A . 1.08 mol B . 0.54 mol C . 在0.54～1.08 mol之间 D . 小于0.54 mol

下列说法正确的是（）

A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H₂SO₄不反应 B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是。
（2）生成的黑色物质是（写出化学式）。
（3） “体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO₂）”，写出对应的化学方程式：。
（4）上述现象体现了浓硫酸的（填序号）
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO₂气体生成，该反应的化学方程式为，反应中转移电子mol，铜剩余g，该反应中浓硫酸体现了和。

下列叙述正确的是( )

A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H₂S等气体 B . 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C . 把足量铜粉投入到含2 mol H₂SO₄的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D . 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

下列说法错误的是（）

A . 装置①用于验证反应是否有CO₂生成 B . 装置②用于实验室制备NH₃ C . 装置③用于比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性 D . 装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H₂

下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（）

A . 稀硫酸 B . 浓盐酸 C . 硫酸铜溶液 D . 浓硝酸

《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”(提示：“硝”指 $\text{[math]}$ ， “磺”指硫磺)。下列有关磺强水的说法正确的是（）

A . 磺强水是一元强酸 B . 磺强水是一种难挥发的强电解质 C . 0.01mol/L磺强水溶液的pH=2 D . 磺强水溶液中不存在分子

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