二氧化硫的漂白作用知识点题库

某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：

资料卡 NO：2006﹣KI﹣001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl₂、I₂、MnO₄^﹣还原为Cl^﹣、I^﹣、Mn²⁺ ，如：

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；
（2）把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是；
（3）证明SO₂被氧化为SO₄²^﹣所使用的试剂是；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ，并检验是否除尽，下列方案可行的是（填字母）

A . 将混合气体通过碘水，再通过品红溶液 B . 将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液 C . 将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液 D . 将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是（填字母）

A . 氧气 B . MnO₄^﹣ C . 氯气 D . 浓硫酸．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是。
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是，这个现象说明SO₂具有的性质是。
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）。
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃ ，对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由。
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂+ 21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂ ，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。

某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na₂SO₃固体、NaOH溶液 B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO₄溶液均褪色，Na₂S溶液出现淡黄色沉淀 C . 此设计可证明SO₂水溶液的酸性，SO₂的氧化性、还原性、漂白性 D . 点燃酒精灯加热，可证明SO₂使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO₄溶液褪色不具有可逆性

对人体健康不会造成危害的事实是（）

A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 C . 用二氧化硫漂白食物 D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）

A . ①② B . ②④ C . ①④ D . ②③

(SCN)₂称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO₂ ，红色也褪去。下列说法中错误的是（）

A . Fe³⁺与SCN^-反应的离子方程式是：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ B . ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原 C . ①中现象说明SCN^-与Cl^-相似，有还原性 D . SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫图片_x0020_100010

B . 验证漂白性

C . 验证氧化性

D . 尾气处理

下列“实验结论”与“实验操作与现象”相符的一组是（）

选项	实验操作与现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将SO₂通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将NH₃通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色	NH₃具有还原性

A . A B . B C . C D . D

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液：

②酸性KMnO₄溶液；

③滴有酚酞的NaOH溶液：

④溴水；

⑤淀粉碘溶液。

A . ①④ B . ①③ C . ②⑤ D . ②④⑤

下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序号	试剂及操作	部分现象	结论
A		滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色	盐酸具有氧化性
B		有气体生成	酸性：硼酸强于碳酸
C		加热后产生有香味物质	H₂C₂O₄可发生酯化反应
D		试管内红色褪去	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是（）

	①中试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃>H₂SiO₃
C	溴水	橙色褪去	SO₂具有还原性
D	酸性Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO $\text{[math]}$ 与Ba²⁺生成BaSO₃沉淀

A . A B . B C . C D . D

如图所示，利用培养皿探究 $\text{[math]}$ 的性质。实验时向 $\text{[math]}$ 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	$\text{[math]}$ 溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生了 $\text{[math]}$ 沉淀
B	$\text{[math]}$ 溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生了 $\text{[math]}$ 单质
C	$\text{[math]}$ 溶液褐色	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列对中学化学常见非金属的性质或用途分析正确的是（）

A . 工业炼铁过程中往往加入石灰石除去熔点很高的脉石(SiO₂) B . 浓 HNO₃有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 C . ClO₂、SO₂均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性 D . 可以将气体通入盛有足量酸性FeCl₃溶液的洗气瓶，以除去SO₂中的HI气体

下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将 $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	向3mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加几滴溴水振荡，溶液显蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强，同时说明 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 的强
C	将打磨干净的铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，有液体滴落	铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝的熔点
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液后，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素

A . A B . B C . C D . D

下列叙述正确的是（）

A . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 B . 将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO₂具有漂白性 C . 用AgNO₃溶液检验Cl^-时，先加入适量稀盐酸以排除CO $\text{[math]}$ 干扰 D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe²⁺

为了探究 $\text{[math]}$ 的相关性质，某同学用下图所示的装置做了实验。下列有关实验的描述正确的是（）

A . 湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 B . 品红试纸褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的氧化性 C . $\text{[math]}$ 溶液浸湿的试纸变色，淀粉碘溶液褪色体现了 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 气球的作用是收集多余的尾气，防止污染空气

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $\text{[math]}$ 部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，促进了 $\text{[math]}$ 的电离，使 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $\text{[math]}$ ，再在溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $\text{[math]}$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或者二者混合物