氮气的化学性质知识点题库

氮气在通常情况下，化学性质比较稳定，但在条件改变时，也可以跟很多物质发生化学反应．请按要求回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为，通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是
（2）氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为

下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A . Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B . N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂ C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护

气体，这种气体是（）

A . H₂ B . CO C . SO₂ D . N₂

下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A . NO B . Na₂O C . SO₂ D . FeCl₂

为了探究Cu(NO₃)₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

（1） Ⅰ．Cu(NO₃)₂ 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

请完成下表：

操作	反应或现象	结论
取少量除尽Cu²⁺后的溶液于试管中，加入溶液，振荡	现象	存在Fe³⁺
取少量除尽 Cu²⁺后的溶液于试管中，加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液，振荡	离子方程式	存在Fe²⁺

（2） Ⅱ．Cu(NO₃)₂的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂ 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

①装置B 的作用是。

②从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

③下图为Cu(NO₃)₂ 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂ 加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成（填化学式）固体。

。

已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

（1） I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。

②证明含有SO₃的实验现象是；安全瓶H的作用是。
（3） II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

甲方案中的离子方程式为。
（4）乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄ d.饱和NaCl溶液
（5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。
（6）若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)

下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A . SO₂与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₃ B . NH₃在纯O₂中燃烧生成NO₂ C . 过量CO₂与氨水反应生成NH₄HCO₃ D . 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)₃和H₂

下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )

A . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B . N₂H₄可用作航天飞机的燃料 C . 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D . 硝酸可用于制造染料、炸药等

根据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH₃极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO₂溶液中通入SO₂ ，溶液褪色	SO₂有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

如图所示，利用培养皿探究NH₃的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与浓盐酸反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
D	干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝	NH₃是一种可溶性碱

A . A B . B C . C D . D

如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

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（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：。
（2） B装置中Pt-Rh合金网的作用是，写出B中有关反应方程式：。
（3）写出D中反应方程式：。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。

下列说法错误的是（）

A . 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的氧化性 B . 浓硫酸在加热条件下与铜反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C . 在雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成NO D . 氮气既可以作氧化剂又可以作还原剂

下列类比合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成碳酸钠，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成亚硫酸钠 B . $\text{[math]}$ 含有叁键，化学性质稳定，则 $\text{[math]}$ 的化学性质也很稳定 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A . 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B . 氨气具有还原性，可用作致冷剂 C . 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D . 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥

用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）

A . 碘的四氯化碳溶液(分液) B . 氢氧化铁胶体和水(过滤) C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (溶解过滤，再蒸发结晶) D . 氮气和氧气(蒸馏)

下列说法中正确的是（）

A . 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B . 明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质 C . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 D . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq) B . SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃→H₂SO₄ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂→HNO₃

向BaCl₂溶液通入适量的SO₂气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . NO₂

氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

（1） $\text{[math]}$ 的结构式是。 $\text{[math]}$ 常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是。
（2）目前工业合成氨的原理是 $\text{[math]}$ ，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是____(填标号)。

A . 其他条件不变，适当增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B . 其他条件不变，降低反应体系的温度 C . 其他条件不变，减小反应体系的压强 D . 其他条件不变，使用更高效的催化剂
（3）三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物( $\text{[math]}$ )三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是。若 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
（4）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( $\text{[math]}$ )、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为。