氮气的化学性质知识点题库

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A . N₂→NH₃ B . SiO₂→Na₂SiO₃ C . Na₂O₂→Na₂CO₃ D . SiO₂→H₂SiO₃

下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

A . N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂ B . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 C . Cl₂能与金属活动顺序表中大多数金属反应 D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼

在下列所示的转化关系中，X不可能是（　　）

x氧化物氧化物

A . N₂ B . H₂ C . S D . C

氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式：　；氮元素原子的L层电子数为
（2）氮化镁与水反应的化学方程式为
（3） NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为
（4） SO₂和NO₂是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体，慢慢充入氧气．请推断该过程中发生反应的化学方程式为　、　，若用蒸馏水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用为
（5）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，再用酸出去碳酸钙，其理由是

N₂是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（）

A . 液氮的沸点为﹣195.8℃，远低于常温 B . N₂在空气中燃烧放热 C . N₂的化学性质很稳定 D . N₂在空气中的体积分数为78%

亚硝酸钠(NaNO₂)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：

室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

③酸性条件下，NO或NO₂ˉ都能与MnO₄ˉ反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺

回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N₂的作用是。
（2）装置B中观察到的主要现象为，发生反应离子方程式是。
（3）装置D的作用是，发生反应的离子方程式是。
（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为（写名称）。
（5）利用改进后的装置将3.12gNa₂O₂完全转化为NaNO₂ ，理论上至少需要木炭g

实验室为了更简便地制取NH₃ ，下列方法中适合的是( )

A . NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热 B . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 加热浓氨水 D . 加热NH₄HCO₃ ，生成的气体用P₂O₅干燥

下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）

A . FeS B . CuS C . NO D . NH₃

下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂ 在空气中久置，因分解成 Na₂O 和 O₂而变成白色固体 B . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（）

A . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 2NO+O₂ → 2NO₂ C . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO + 6H₂O D . 3NO₂+H₂O → 2HNO₃+NO

下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（）

A . 铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B . 液氨气化时会吸收大量的热，所以NH₃可用作制冷剂 C . 汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D . 工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO₂气体

下列关于常见无机物的应用说法错误的是( )

A . 用[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌 B . 铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水 C . 氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫 D . 将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气

在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+O₂；②NO₂+NO；③HCl+N₂；④SO₂+O₂ ，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V₁、V₂、V₃、V₄ ，则剩余气体体积最多的是（）

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A . V₁ B . V₂ C . V₃ D . V₄

下列关于N₂的叙述错误的是（）

A . N₂既可作氧化剂又可做还原剂 B . 雷雨天，空气中的N₂和O₂可反应生成NO C . 氮的固定是将N₂转化成含氮化合物 D . 1molN₂可与3molH₂完全反应生成2molNH₃

下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )

A . N₂分子的结构稳定,因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B . 液氨汽化时要吸收大量热,因而液氨可用作制冷剂 C . NO可用向上排空气法或排水法收集 D . 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a与b在一定条件下可发生反应生成 $\text{[math]}$ B . 汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的 C . 常温下，金属 $\text{[math]}$ 在c的浓溶液中会钝化 D . 室温时，d的水溶液一定呈酸性

氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是（）

A . 过程①属于化学变化 B . 属于固氮作用的是过程③ C . 反硝化作用是氮元素发生氧化反应 D . 向海洋中排放含 $\text{[math]}$ 的废水会影响海洋中 $\text{[math]}$ 的含量

根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

（1） X的化学式为，从化合价上看，X 具有性(填“氧化”或“还原”)。
（2）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为；下列试剂不能用于干燥NH₃的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl₂
（3）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO的化学方程式为。

②NO→NO₂实验现象是。

③NO₂+H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为。

室温下，1体积水能溶解约700体积的NH₃。将向下排空气法收集NH₃后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是（）

A . 试管内液面上升，证明NH₃与H₂O发生了反应 B . 试管中剩余少量气体，是因为NH₃在水中的溶解达到了饱和 C . 取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH₃+ H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ + OH^- D . 将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH₃被空气中的O₂氧化

下列能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体是（）

A . SO₂ B . HCl C . Cl₂ D . NH₃

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