氯气的实验室制法 知识点题库

（1） 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．

（2） 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．

（5） 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．

（6） 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．

（1） 装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是，生成71g Cl₂时反应转移的电子是 mol，装置C中生成SO₂ ， 反应的化学方程式是

（2） 装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是

（3） SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是．

（1） 连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是．

（2） 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为．

（3） 饱和食盐水的作用是；冰水的作用是．

（4） 在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂ ， 可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则可选择的发生装置是（填序号）．

（1） Cl₂的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的离子方程式为.

（2） 欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a (按气流方向，用小写字母表示)。

（3） Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为.

（4） 在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开(填“k₁”"或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。

（5） Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)

亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为.

（6） 亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为(用代数式表示即可)。

（1） 装置A中发生反应的化学方程式为；

（2） 装置E中盛装的溶液是；

（3） 装置B能否用装置D替换，原因是；

（4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式，在标准状况下，448 mL NH₃参加反应，则转移的电子数为。（用N_A代表阿伏加德罗常数）

（1） 仪器a的名称是 ，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。

（2） 装置B吸收的气体是（写化学式），装置D的作用是。

（3） 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄)，反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。

（4） K₂FeO₄粗产品中含有Fe（NO）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2~3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

（5） 测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol·L^-1的（NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH） +FeO =Fe（OH)₃↓+CrO +OH^- ， 2CrO +2H⁺=Cr₂O +H₂O，Cr₂O +6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为 %（保留1位小数)。

（1） 装置A中连接橡皮管的目的是。

（2） 装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是。

（3） 有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是。

（1） A是氯气发生装置，其化学反应方程式是。

（2） I中b瓶内加入的液体最好是。

（3） 用图示的II可代替I，但III不可以，请简要说明理由。

（4） 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置。

②下列装置中的现象是C；D；E；F。

（5） G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：。

（6） 在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（1） I.熔融制K₂MnO₄

将MnO₂固体与KOH固体混合加热熔融得到K₂MnO₄ ， 化学方程式是。

（2） 该步骤需要在(填仪器名称)中熔融，同时还需要用到的仪器是(填序号)。

A． B． C． D． E.

（3） II.Cl₂氧化制备KMnO₄

已知：K₂MnO₄在酸性或者中性的水溶液中易歧化

A中使用油浴加热的优点是。

（4） 连接装置：顺序为a→→→→→→ (按气流方向，用小写字母表示)；操作为：连接装置，，打开流速控制器。

（5） 该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是。

（1） 写出装置甲中发生反应的化学方程式：。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有(写名称)。

（2） 利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是。

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是。

（3） 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡。

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

①试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)。

②写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：。

（1） 仪器a的名称为，该仪器中发生反应的离子方程式为。

（2） 装置Ⅱ的作用是，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是。

（3） 装置Ⅲ中的试剂为。下图中可替代装置Ⅲ的是（填字母序号，下同）。

（4） 该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的。

（5） 若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl₄ ， 则SnCl₄的产率为（保留三位有效数字）

（1） 盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。

（2） c中化学反应的离子方程式是。采用冰水浴冷却的目的是。

（3） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是。

（4） 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力(填“大于”或“小于”)。

（1） 装置A中制取Cl₂的离子反应方程式为。

（2） 装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl₂与AgNO₃溶液发生反应？请说明理由。

（3） 装置C中制取氯酸钾的化学方程式为： ， 该反应中氧化剂为，还原剂为。

（4） 装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。

（5） 装置D导管符合题意连接后，装置E中仍然有一处明显不符合题意，请指出。

（1） 写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式。

（2） 装置Ⅱ的作用是。装置Ⅳ的作用是。

（3） 装置Ⅲ中盛放的试剂为。

（4） 装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为。

（5） 装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置(填“能”或“不能”)颠倒，原因。