题目

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3)3 ， 溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。 已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4 ， 易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1） 仪器a的名称是 ，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。 （2） 装置B吸收的气体是（写化学式），装置D的作用是。 （3） 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。 （4） K2FeO4粗产品中含有Fe（NO）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2~3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5） 测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol·L-1的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH） +FeO =Fe（OH)3↓+CrO +OH- ， 2CrO +2H+=Cr2O +H2O，Cr2O +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为 %（保留1位小数)。 答案： 【1】圆底烧瓶（或烧瓶）【2】防止Cl2与KOH反应生成KClO3 【1】HCl【2】吸收多余的Cl2，防止污染空气 【1】3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 42− +3Cl-+5H2O 【1】置于冰水浴中，加入适量饱和KOH溶液 【1】94.3

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