铜及其化合物知识点题库

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）

A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C . 反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化剂 D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . CuO D . Cu₂O

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：

2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式　

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式　．

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）

A . Fe₂（SO₄）₃ B . KNO₃ C . FeSO₄ D . Na₂CO₃

等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）

A . 盐酸 B . 无水乙醇 C . 冰醋酸 D . 乙醛

铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质．试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（）

A . 黑色的氧化铜 B . 红色的氧化亚铜 C . 蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D . 黑色的氧化亚铜

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（　　）

A . 过量的铝与冷的浓硝酸 B . 过量的二氧化锰与浓盐酸 C . 过量的铜与浓硫酸 D . 过量的锌与18 mol/L硫酸

已知下表数据，对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是( )

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 C . 向该混合溶液中加入适量H₂O₂ ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )

A . Cu B . Cu₂O C . 一定有Cu，可能有Cu₂O D . 一定有Cu₂O，可能有Cu

以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是( )

A . CO₂中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B . N₂中混有O₂ ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O₂ C . 无水CuSO₄ ，可用以检验酒精中是否含有水 D . O₂中混有H₂ ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H₂

将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO₃中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）

A . （m+2.28）g B . （m+2.04）g C . （m+3.32）g D . （m+4.34）g

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

	X	Y	Z	物质转化关系
A	Cu	CuO	Cu(OH)₂
B	Si	SiO₂	H₂SiO₃
C	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
D	FeCl₂	FeO	FeCl₃

A . A B . B C . C D . D

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

图片_x0020_100022

请参照下表给出的数据填空。

图片_x0020_100023

（1）操作I加入X的目的是。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填字母）。
A KMnO₄B NaClO C H₂O₂D Cl₂
（3）操作II的Y试剂为（填化学式），并调节溶液的pH在范围。
（4）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）。
（5）若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是（填化学式）；若要得无水CuCl₂ ，请简述操作方法。

一定温度下，探究铜与稀HNO₃的反应，反应过程如下：

图片_x0020_100025

下列说法错误的是（）

A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O B . 步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO₂溶于水，使c(HNO₃₎增大 C . 过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O₂=2NO₂ D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A . 金属钠不可以保存在无水乙醇中 B . 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C . 氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中 D . 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出加入过量①时FeCl₃溶液发生反应的离子方程式：。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，反应的离子方程式为：。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（4）通入⑥发生反应的离子方程式：。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：。

下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	S	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）

A . FeCl₂ B . NO₂ C . CuS D . SO₂

某课外小组探究食品添加剂 $\text{[math]}$ (焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至 $\text{[math]}$ 时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步	将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式为。装置B的作用是。
（2）第二步控制C中 $\text{[math]}$ ，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是。
（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成 $\text{[math]}$ 和M两种正盐，M的化学式是，鉴别M中阴离子的方法是，过滤操作用到的玻璃仪器有。
（4）用于D处合理的装置是(填标号)。
（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的 $\text{[math]}$ ：
①取100.00 $\text{[math]}$ 饮料于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ ；溶液39.80 $\text{[math]}$ ，饮料中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位小数)。

为探究固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。

请回答：

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是(填写化学式)，该金属元素的基态原子价层电子排布式是。
（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。
（3） X的化学式是。

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