铜及其化合物知识点题库

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺ ．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是．
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为．
（3）操作Ⅰ为

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）

A . CuS B . FeS C . NO₂ D . FeCl₂

分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ Cu，②CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）

A . 一样多 B . ①多 C . ②多 D . 无法判断

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．
（2）滤液A中存在的阳离子有，固体混合物B经过提纯后可得SiO₂ ，写出它的一种用途
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知A_r(Cu)=63.6)；
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，另一种的化学式为；
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方程式为。

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为（）

A . 2 mol/L^-1 B . 1.6 mol/L^-1 C . 0.8 mol/L^-1 D . 0.4 mol/L^-1

质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）

A . 石灰水 B . CO C . 盐酸 D . C₂H₅OH

某一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）

A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu₂O B . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu₂O C . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe₂O₃ D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu₂O

下列有关化学反应的叙述正确的是：( )

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . 室温下，Al与4.0mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . 室温下，Cu与稀硫酸反应放出H₂气体 D . 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO₂的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L^-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为( )

A . 2.4mol∙L^-1 B . 5.3mol∙L^-1 C . 6.0mol∙L^-1 D . 8mol∙L^-1

化合物A中含有三种元素，3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体D。物质A～H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：

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（1）化合物A的化学式：。
（2）检验气体D的实验方法：。
（3）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：。
（4）写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：。

（1） Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答

X的化学式是。
（2）沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：。
（3）蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式。
（4） Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答

该套实验装置的明显缺陷是。
（5）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
（6）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃ ，检验FeO存在的方法是：。

下列实验操作规范且能达到目的是（）

选项	目的	操作
A	清洗碘升华实验所用的试管	先用酒精洗涤，再用清水洗
B	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
C	检验某溶液中是否有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）

A . 唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能 B . 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C . 《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高 D . 《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于自来水消毒 B . $\text{[math]}$ 可用作治疗胃酸过多的药物 C . $\text{[math]}$ 不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂 D . 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（）

A . FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性 B . 加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺ C . 石灰乳可用纯碱代替 D . 若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

以下化学反应的产物与反应条件、反应物的浓度或者用量有关的是（）

A . AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 B . Cu与硝酸反应 C . H₂与Cl₂反应 D . NaHCO₃与盐酸反应

铜及其化合物 知识点题库

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