铁的氧化物和氢氧化物知识点题库

下列关于铁的叙述正确的是（）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应 ⑤能通过化合反应生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑤

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）

A . NH₃•H₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . MgCO₃

已知铁的化合物之间有如下转化关系：

Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺ $\text{[math]}$ FeO₄²^﹣（高铁酸根离子）

请回答下列有关问题：

（1） Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl₂ ，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是（选填序号）；
a．KMnO₄ b．HNO₃ c．H₂O₂
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为﹣2价）则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．Cu²⁺和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46gCuFeS₂参加反应
d．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含的阳离子是．
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是．
（4）高酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）₃胶体等物质，写出FeO₄²^﹣和H₂O反应的离子方程式．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．（用简洁的名词描述即可）

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题

（1）铁酸钠（Na ₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe ³⁺ ．
①铁酸钠中铁元素的化合价为．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO₄）₂】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO ₂ （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ^﹣¹ ，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ $\text{[math]}$ O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=b kJ・mol ^﹣¹ 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式．
②反应Ⅰ中的a0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO ₂ 起始浓度为2mol・L ^﹣¹ ， CO的平衡浓度为mol・L ^﹣¹ ．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO ₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O ₂（g）=2FeO（s）的△H=kJ・mol ^﹣¹ ．
（3）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃ ．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^﹣¹盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为g．

铁红（Fe₂O₃）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe₂O₃的叙述正确的是（　　）

A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性

下列反应完毕后有沉淀的是（　　）

A . BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀醋酸 B . Ba（OH）₂溶液与KNO₃溶液加足量H₂SO₄ C . AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀硝酸 D . Ca（OH）₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀硝酸

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ B . 浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂

绿矾（FeSO₄·nH₂O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因。
（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②实验操作步骤为：第一步：打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温；第五步：关闭K₁和K₂；第六步：称量A。请问：第一步缓缓通入N₂的目的是。
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=（保留一位小数）。
（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe₂O₃以及SO₂和SO₃_。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加强热充分反应后，管中残留固体为色粉末。
C、D中的溶液依次为、（填标号）。
a．品红
b.NaOH
c.BaCl₂
d.浓硫酸
（4） “严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一，在上述32题实验装置气密性检查的操作是。

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾。

（1） SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为s。

② 该反应达到平衡状态的标志是。

A．容器内硫元素物质的量分数不变

B.混合物的平均相对分子质量不变

C.n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：1：2

D.各组分的体积分数不变
（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

操作I的名称，溶液A的溶质，固体B是。
（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₄溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

① 图中b极要连接电源的极(填“正”或“负” )

②SO₃^2-放电的电极反应式为。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m³的废气(其中SO₂的体积分数为0.2 ) ，理论上需要消耗标准状况下甲烷m³。

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法错误的是（）

A . 固体2是氧化铁 B . X与足量的热浓硝酸反应可能有NO₂和CO₂生成 C . 溶液甲中可能含有Fe³⁺ D . X的化学式可以表示为Fe₃C₂

已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

（1）物质A的化学式为，D化学式为，W的化学式为；
（2） B与R反应生成F的离子反应式为；
（3） A与CO₂反应的化学反应方程式为；
（4） H转化为M的化学反应方程式为；

某溶液中可能含有H^＋、NH₄^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A . 溶液中的阳离子只有 H^＋、Mg²^＋、Al³^＋ B . 溶液中一定不含 CO₃²^－，一定含有SO₄²^－和NO₃^－ C . 溶液中 n（NH₄^＋）=0.25mol D . 三种离子的物质的量之比 n（H^＋）：n（Al³^＋）：n（Mg²^＋）=2：2：1

取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO₂）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（）

A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1:1 C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄ D . 36g该铁矿石与1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

按要求填空。

（1） I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO₄·2 H₂O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
属于电解质的有。
（2）属于非电解质的有。
（3）上述状态下能导电的有。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有。
（5） II.Fe(OH)₂长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：。
（6） III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

写出步骤①的化学方程式。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃主要操作的名称是。

下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A．NaHCO₃ B．Na₂CO₃ C．Fe₂O₃ D．Ca(ClO)₂ E. KAl(SO₄)₂·12H₂O

（1）俗称铁红的物质；
（2）漂白粉的有效成分；
（3）一种常见净水剂；
（4）常用于焙制糕点的小苏打；
（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。

四氧化三锰（Mn₃O₄）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：

（1） MnOOH中Mn的化合价为。
（2） “溶浸”中H₂O₂的作用是。
（3） “滤渣2”的主要成分有。
（4） “母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
（5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe₂O₃。

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe²^＋与Fe³^＋物质的量之比为。
（2）当催化剂中Fe²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。
（3）写出由C(炭粉)与Fe₂O₃在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)。
（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe₂O₃粉末加入炭粉的质量为，生成实验条件下CO₂的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol^-1)。

材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 高纯硅可用作太阳能电池板材料 B . 新版人民币油墨中含有的Fe₃O₄具有磁性 C . 口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物 D . 天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料

固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：

（1） A的化学式为。
（2） D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
（3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 红热的铁能与水蒸气反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在空气中充分灼烧得到FeO C . FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D . 过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得 $\text{[math]}$

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

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