铁的氧化物和氢氧化物知识点题库

下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（　　）

A . FeCl₃和NaOH B . Na₂CO₃和HCl C . NaAlO₂和HCl D . AlCl₃和NH₃•H₂O

某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）

（1） MgCO₃的分解产物为．
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为．

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是．

②甲组步骤1中反应的离子方程式为．

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为．

下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

②Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃

③NaCl（aq） $\text{[math]}$ Na $\text{[math]}$ Na₂O₂

④Fe $\text{[math]}$ FeSO₄（aq） $\text{[math]}$ Fe（OH）₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃

⑤海水 $\text{[math]}$ 母液 $\text{[math]}$ 粗溴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Br₂ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、H⁺ C . 沉淀X的成分是SiO₂ D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）

A . 赤铁矿—Fe₂O₃ B . 漂白粉—NaClO C . 纯碱—NaOH D . 大理石—Ca(OH)₂

下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）

A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品 D . HF与SiO₂的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO4^2- B . 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2- C . 加入过量铁粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2- D . 加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式：A；C；F；G。
（2）保存C溶液时要加固体A的原因是。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①D→C：；

②C→D：；

③B→C＋D。
（4）写出E→F的化学方程式：。

向29.6 g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L^－¹硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³^＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )

A . 16.8 g B . 21.6 g C . 23.2 g D . 26.4 g

下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）

A . K₂SO₄→KOH B . CO₂→CaCO₃ C . Cu(NO₃)₂→CuCl₂ D . FeCl₃→Fe(OH)₃

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 小苏打溶液中加入醋酸：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂+H₂O↑ B . 铁锈溶于稀硫酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH^-+H₂O=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ D . 0.1mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.15mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合：AlO $\text{[math]}$ +4H⁺=Al³⁺+2H₂O

铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c·dH₂O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

图片_x0020_100012

③往第三份中加入足量的0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

（1）操作①中生成气体的离子方程式为。
（2）操作②中OX段反应的离子方程式为；XY 段反应的离子方程式为。
（3）操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。
（4）铁铵矾的化学式为。

下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

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请完成下列问题：

（1）沉淀G的化学式；
（2）棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用溶液检验；
（3）写出B转化为C的化学方程式：；
（4）写出H与B反应的离子方程式：。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸氢钠与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B . 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu=2Na⁺+Cu²⁺ C . 金属铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ D . 磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中错误的是（）

A . 纳米Fe₃O₄属于胶体 B . 纳米Fe₃O₄磁流体可以通过半透膜得到提纯 C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D . 纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定

下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	在 CO 还原 Fe₃O₄ 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入 KSCN 溶液	溶液不显血红色	黑色固体一定是 Fe
C	向 BaCl₂ 溶液中通入适量 CO₂	产生白色沉淀	白色沉淀为 BaCO₃
D	向包有 Na₂O₂粉末的脱脂棉中滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	Na₂O₂ 与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

回答下列问题

（1）取少量 $\text{[math]}$ (红棕色)粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是。反应后得到的 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色。
（2）在小烧杯甲中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得 $\text{[math]}$ 胶体。取 $\text{[math]}$ 胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，可看到烧杯中产生效应。所得分散系与原 $\text{[math]}$ 溶液是不同的分散系，其本质原因是不同。
（3）在制得的红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，看到的现象为，写出与现象有关的离子反应方程式。
（4）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀下来。将 $\text{[math]}$ 胶体装入 $\text{[math]}$ 形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近颜色逐渐加深，这表明 $\text{[math]}$ 胶体微粒带(填“正”或“负”)电荷。
（5）如 $\text{[math]}$ 溶液中含有少量的 $\text{[math]}$ ，要除去 $\text{[math]}$ 得到纯净的 $\text{[math]}$ 溶液，有下列实验方案：

试剂②是(填化学式)；“操作Ⅰ”为(填操作名称)。

下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 过量的铁在氯气中点燃生成 $\text{[math]}$ B . 铁生锈后表面有一层致密的氧化膜 $\text{[math]}$ C . 打印机使用的墨粉中添加了铁的磁性氧化物 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液作为“腐蚀液”，刻制印刷电路板生成 $\text{[math]}$ 和Fe