镁的化学性质知识点题库

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）

A . 2mol/L^﹣¹ H₂SO₄ 溶液 B . 18mol/L^﹣¹ H₂SO₄溶液 C . 6mol/L^﹣¹ KOH 溶液 D . 3mol/L^﹣¹ HNO₃溶液

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A . [Al （OH）₄]^﹣ B . Cu²⁺ C . Al³⁺ D . Mg²⁺

下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B . 把Cl₂通入FeCl₂溶液中 C . 把绿豆大的钾投入到水中 D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中

镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）

选项	反应	铝	镁
A	与非金属	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B	与水	能与沸水反应	反应很困难
C	与碱	能溶于强碱溶液	不反应
D	与某些氧化物	能与Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A . A B . B C . C D . D

Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（）

A . Mg+2RbCl $\text{[math]}$ MgCl₂+2Rb．所以镁的金属活动性比铷强 B . 在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg﹣2e^﹣═Mg²⁺ C . MgCl₂、AlCl₃溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 D . 因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl₂和AlCl₃的方法制取镁和铝

下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（）

①醋酸溶液 ②福尔马林

③葡萄糖粉末共热 ④乙醚．

A . ①、② B . ①、④ C . ①、③ D . ②、④

甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）

甲 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 丙．

A . N₂ B . C C . Mg D . Na

下列通过实验观察得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量	Al(OH)₃能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红	反应后固体中不含+3价的铁

A . A B . B C . C D . D

把一支试管放在盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式。

在一定条件下不能与金属镁反应的物质是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 稀盐酸

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－¹的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A . 1∶2∶3 B . 6∶3∶2 C . 3∶1∶1 D . 1∶1∶1

下列方程式不正确的是( )

A . 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C B . 一水合氨在水中的电离方程式：NH₃·H₂O=NH $\text{[math]}$ +OH^- C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃+3H⁺ D . 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 电解熔融MgCl₂生成Mg(OH)₂ B . 加热NH₄Cl制备NH₃ C . 室温下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe D . 铜和浓硝酸反应生成NO₂

按要求填空：

（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：。
（4）氨的催化氧化反应：。
（5）实验室制氯气的离子方程式：。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：。

对下列实验现象及其解释错误的是( )

A . 金属钠在Cl₂中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 B . 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe₃O₄为黑色 C . 单质Mg、Al与O₂反应，条件不同，可能产生不同的产物 D . 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，常用于制照明弹，主要发生反应：2Mg＋O₂ $\text{[math]}$ 2MgO，其中，Mg作还原剂

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

（1）铝原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为。
（2）铍与铝性质相似。将BeCl₂溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为。写出BeCl₂溶液和过量氨水反应的离子方程式：。
（3）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是。
a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极

b.若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 $\text{[math]}$

c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑+BaO•Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a.高温时，Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时，BaO∙Al₂O₃比Al₂O₃稳定

d.Ba的沸点比Al的低
（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂→2AlN+3CO+Q(Q<0)。上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是。
（6）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是。
a.气态氢化物的沸点

b.单质与氢气化合的难易程度

c.最高价氧化物对应水化物的酸性

d.NO中O显-2价，N显+2价

下列说法错误的是（）

A . SO₂使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 B . Mg着火不能用泡沫灭火器灭火 C . Al(OH)₃胶体具有很强的吸附性，可以用来净水 D . 新制Cu(OH)₂悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在

下列说法正确的是（）

A . 常温下浓硫酸与铁或铝均不反应 B . 高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅 C . Mg条在空气中燃烧主要生成Mg₃N₂ D . Cl₂常用澄清石灰水吸收避免污染空气

在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₄ B . 粗Si $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ 纯Si C . Mg $\text{[math]}$ Mg₃N₂ $\text{[math]}$ MgO D . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

下列说法错误的是（）

A . 硫酸钡可用作白色颜料，并可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B . 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C . 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D . 镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

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