氧化还原反应的电子转移数目计算知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B . 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

24mL 0.05mol•L^﹣¹的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL 0.02mol•L^﹣¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）

A . +6 B . +3 C . +2 D . 0

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO₃的混合溶液．经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 21：5 B . 11：3 C . 3：1 D . 4：1

有关氧化还原反应的理解正确的是（）

A . (NH₄)₂SO₄在高温下分解生成 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1：3 B . 已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol C . 一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ ，由此判断氧化性：I₂>Cl₂ D . 在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N_A个电子（N_A为阿伏加德罗常数的值）

已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂,2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）

A . 两个反应转移电子数之比是1:1 B . 原溶液中I^-一定被氧化，Br^-可能被氧化 C . 若向反应后的溶液中滴加少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有任何现象，则Br^-一定被氧化 D . 若向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe²⁺、I^-均被氧化

科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1

则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。（常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^﹣¹⁶）

已知3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O。下列判断正确的是（）

A . N元素的化合价降低 B . NH₃被还原 C . 消耗0.3 mol CuO转移0.6 N_A个电子 D . CuO是还原剂

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)∶(NaClO₃)的值为（）

A . 7∶1 B . 1∶7 C . 3∶1 D . 1∶3

细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

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（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有（填字母序号）。
a. N₂转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为。

②检验氨态氮肥中NH₄⁺的实验方案是。
（3）硝化过程中，含氮物质发生（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：、。

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为 $\text{[math]}$ B . 白磷分子 $\text{[math]}$ 呈正四面体结构， $\text{[math]}$ 白磷中含有 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 铁粉在 $\text{[math]}$ 标准状况 $\text{[math]}$ 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 酒精水溶液中含氧原子总数为 $\text{[math]}$

已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），被氧化的元素是元素。
（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为。

②反应Ⅱ属于反应。(填四种基本反应类型之一)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 34 g H₂O₂中含有极性共价键的数目为3N_A B . 铀裂变反应方程式为： $\text{[math]}$ U+ $\text{[math]}$ n $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ba+ $\text{[math]}$ Kr+ 2 $\text{[math]}$ n，则235 g $\text{[math]}$ U发生裂变时，净产生的中子( $\text{[math]}$ n)数为2 N_A C . 1 L 0.1 mol·L^-1的Na₂HPO₄溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子数之和为0.1N_A D . 金属K在空气中燃烧可生成K₂O、K₂O₂和KO₂的氧化物，39 g钾充分燃烧时转移的电子数为N_A

捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 在捕获过程中，若有22.4L $\text{[math]}$ 参与反应，则在反应过程中 $\text{[math]}$ 分子只拆开了 $\text{[math]}$ 对电子对 B . 已知 $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似， $\text{[math]}$ 与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 1000LpH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为 $\text{[math]}$ D . 每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2 $\text{[math]}$

将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 离子交换膜可允许H⁺通过 B . 通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b C . 阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 生成0.1molCH₄时阳极室中理论上生成CO₂的体积是4.48L(STP)

三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl₃晶体，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） K₂RuO₄中Ru的化合价为，“碱熔”中产生的气体可用于(写一种工业用途)。
（2） “氧化”时欲使2mol K₂RuO₄氧化为RuO₄ ，则需要氧化剂的物质的量为mol。
（3）为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有。
（4） RuO₄气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为。

（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl₃＋3H₂= 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下：

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.1875	2.0210
②	5.1875	2.0190
③	5.1875	2.0200
④	5.1875	1.6200

则产品的纯度为(用百分数表示)。

（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式。

工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）的主要反应是2CuFeS₂+ 4O₂= Cu₂S + 3SO₂+ 2FeO。关于该反应的下列说法中，错误的是（）

A . CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂 B . 还原产物有Cu₂S、SO₂、FeO C . Fe元素的化合价没有变化 D . 每反应1 molCuFeS₂ ，转移电子8 mol

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，9.5g 羟基（－ $\text{[math]}$ OH）中所含中子数为 5N_A B . 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH⁻数目为 10⁻¹³N_A C . 2mol FeBr₂ 与足量氯气反应时，转移的电子数为 6N_A D . 甲烷燃料电池的正极消耗 22.4L O₂ ，电路中通过的电子数为 4N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )