氧化还原反应的电子转移数目计算知识点题库

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（）

A . 每生成1mol Fe₃O₄ ，反应转移的电子总数为4mol B . Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 C . 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol D . x＝4

黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中，FeS₂作(填“催化剂”“氧化剂” 或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是。

②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：。
（2） FeS₂ 氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。

①加入NaNO₂ 发生反应：2H⁺+3NO₂^-=NO₃^-+2NO↑+H₂O。该反应中若有6 mol NaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为mol。

②加入NaNO₂、KI 发生反应：4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：。

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+ 3C= 2Sn + aM↑+ CO₂↑，则下列说法中错误的是(　　)

A . 反应中SnO₂被还原 B . a的值为3 C . 反应后有两种氧化产物 D . 每生成1 mol CO₂转移电子8 mol

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A B . 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A C . 1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A D . 18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

（1） I、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO₃+□HCl（浓）→□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O+□_
请配平该化学方程式。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3） Ⅱ、已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程H₂O₂→H₂O
①该反应中的还原剂是。

②该反应中被还原的元素是，还原产物是。

③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了mol电子

已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO₃+3C → K₂S+3CO₂+ N₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂只有硝酸钾 B . 该反应中还原剂只有碳 C . 每生成0.1 mol N₂转移电子1 mol D . 产物中有两种共价化合物

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为N_A B . 78 g苯(C₆H₆)和苯乙烯(C₈H₈)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A C . 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H⁺的数目大于0.01N_A D . 向仅含0.2 mol FeI₂的溶液中持续通入Cl₂ ，当有0.1 mol Fe²^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A 。(不考虑Cl₂与H₂O的反应)

FeS与一定浓度的HNO₃溶液反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O。当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

A . 1：6 B . 1：7 C . 2：11 D . 16：5

某温度下将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液里，反应后得到 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为11:1，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）

A . 1:3 B . 4:3 C . 2:1 D . 3:1

工业上制备TiCl，的反应：TiO₂+2Cl₂+2C $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO下列有关该反应的说法正确的是（）

A . TiO₂是氧化剂 B . Cl₂发生还原反应 C . C元素被还原 D . 生成1molTiCl₄时转移2mol电子

食盐中的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，可根据反应 $\text{[math]}$ ，验证食盐中存在 $\text{[math]}$ 。根据上述反应，下列说法正确的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 知， $\text{[math]}$ 是第ⅤA族元素 B . $\text{[math]}$ 是氧化产物， $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 对应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C₆H₅OH)氧化为CO₂、H₂O的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）

A . c极为阴极，M为阳离子交换膜 B . b极的电极反应式为C₆H₅OH-28e^-＋28OH^-=6CO₂↑＋17H₂O C . d极区苯酚被氧化的反应为C₆H₅OH＋28·OH=6CO₂↑＋17H₂O D . 右侧装置中，每转移0.7 mol e^- ， c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： $\text{[math]}$ ，生成有毒的氯气。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 每生成 $\text{[math]}$ 氯气，转移的电子数为2N_A B . $\text{[math]}$ 含有的电子数为28N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D . 将分子总数为N_A的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N_A B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C . 常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A D . 0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

硼氢化钠(NaBH₄)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . BH $\text{[math]}$ 、BH₃、B(OH) $\text{[math]}$ 中B的杂化方式有两种 B . 整个过程中出现了6种含硼微粒 C . NaBH₄中含有离子键、共价键、配位键 D . 每产生1molH₂转移2mol电子

（1）根据要求填空
①画出硫原子和镁离子的结构示意图：、。

②过氧化钠的化学式：。

③写出CH₃COOH的电离方程式：。

④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄+2CO。
（2）标准状况下，同体积NH₃与H₂S气体的质量比为，所含氢原子个数比为；同温同压下，同质量NH₃和H₂S的体积比为，所含氢原子个数比为。

在酸性条件下可发生反应：SO $\text{[math]}$ +2MO $\text{[math]}$ +2H⁺=2MO₂+SO $\text{[math]}$ +H₂O，MO $\text{[math]}$ 中 M 的化合价是（）

A . +7 B . +6 C . +5 D . +4

SO₂在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1） SO₂属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。
（2） SO₂能否与浓硫酸发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是：，能否与 HNO₃ 溶液发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是。
（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS₂O₄ ，这体现了SO₂的性，反应的化学方程式为，若反应中有0.1N_A个电子转移，则有 gZnS₂O₄ 生成。

钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO₄)为原料冶炼钨的工艺流程如下：

已知：H₂WO₄难溶于水。

回答下列问题：

（1）白钨矿粉末与碳酸钠在800～900℃条件下发生反应：CaWO₄＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ CaO＋Na₂WO₄＋CO₂↑。该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO₃是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（2）滤液A中Na₂WO₄与盐酸反应的离子方程式为。
（3）一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO₃冶炼W。
①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、Al、H₂的物质的量之比为。

②写出氢气在加热条件下与WO₃发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 该过程将太阳能转化成为化学能 B . 该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D . 原料气N₂可通过分离液态空气获得

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