氧化还原反应的电子转移数目计算知识点题库

请将下列反应的双线桥写出

（1） 8H⁺+2NO₃^﹣+3Cu=Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O
（2） KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A . 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B . 由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C . 反应①②转移的电子数相同 D . 反应②中当0.2 mol CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

（1）在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^－、I₂、SO₄²^－的氧化性由强到弱的顺序为。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：
（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式）。

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）

A . 0.16mol B . 0.2mol C . 0.4mol D . 0.8 mol

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：、；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。若往A溶液中通入足量CO₂ ，产生的沉淀为（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为（填化学式）。

N_A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol 熔融的 NaHSO₄ 中含有的离子总数为 0.3 N_A B . 标准状况下，2.24L HF和NH₃分子所含电子数目均为N_A C . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N_A D . 向含有 1mol FeI₂ 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目为 3N_A

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ )工业废水的常用方法，过程如下：

已知：转化过程中的反应为2CrO $\text{[math]}$ (aq) +2H⁺(aq) $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(I)。常温下Ksp[Cr(OH)₃]=1×10^-32。下列说法错误的是( )

A . 反应①v_正(CrO $\text{[math]}$ ) =2v_逆(Cr₂O $\text{[math]}$ ) 时，反应处于平衡状态 B . 反应②转移0.6mole^- ，则有0.2molCr₂O $\text{[math]}$ 被还原 C . 除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 D . 常温下，要使处理后废水中的c(Cr³⁺) 降至1×10^-5mol·L^-1 ，反应③应调溶液pH=5

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N_A个电子 B . 50mll2mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A C . 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D . 27g铝中加入1L 1 mol/L

NaOH溶液，转移电子数是3N_A

用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂。

氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²^＋为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²^＋。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：VO $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ B . 向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C . 向0.1molKMnO₄的酸性溶液中滴加1molVOSO₄溶液，转移电子为1mol D . 浓盐酸还原VO₂^＋的离子方程式为2VO $\text{[math]}$ ＋4H^＋＋2Cl^－＝2VO²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $\text{[math]}$ 的数目是2N_A B . 反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A C . 标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A D . 密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于电解质 B . 用焦炭与 $\text{[math]}$ 反应是未来较好获取氢能的方法 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，每生成1mol $\text{[math]}$ 时转移4mol电子 D . 植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12g石墨中含有C-C键的数目为2N_A B . 标准状况下(STP)，2.24LCHCl₃中含有σ键的数目为0.4N_A C . 常温下，1L0.1mol·L^-1HF(Ka=8.1×10^-4)溶液中所含H⁺的数目约为9×10^-3N_A D . 5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe₂O₃·xH₂O，电极之间转移的电子数为0.3N_A

下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A .

B .

C .

D .

判断下列反应中，电子转移方法错误的是（）

A .

B .

C .

D .

含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法错误的是(其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)( )

A . Cl₂是氧化剂，CO₂和N₂是氧化产物 B . 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5 C . 该反应中，若有1molCN^-发生反应，则有5N_A电子发生转移 D . 若将该反应设计成原电池，则CN^-在负极区发生反应

二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 氧化剂只有ClO₂ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C . 氧化产物只有CO₂ D . 转移1 mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体

如图，甲是氢氧燃料电池示意图，a为正极；乙是惰性电极电解足量CuSO₄溶液的示意图，电解时c电极上有红色固体物质析出。

回答下列问题：

（1）图甲中，从A口通入的气体是，b电极的电极反应式为。
（2）图乙中，c电极通过导线与电源的极相连；理论上当c电极析出3.20g红色固体时，则d电极表面产生的气体在标准状况下的体积为mL。

纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe³⁺制备纳米铁(Fe⁰)氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . 将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应 B . 反应1的前半程，1 mol H₂O₂反应转移2 mol电子 C . 反应2中，Fe²⁺与H₂O₂的物质的量之比为1：1 D . 若要氧化去除1 mol As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CO₂中共用电子对数目为2 N_A B . 标准状况下，46g NO₂与N₂O₄的混合物中所含的原子总数目为3N_A C . 100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2N_A D . 一定条件下，0.2mol SO₂与0.1mol O₂充分反应后转移电子总数为0.4 N_A

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