题目

某溶液中可能含有如下离子： H + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 NH 4 + 、 Cl － 、 AlO 2 - 。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入 NaOH 溶液的体积 (V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ． 原溶液中一定含有的阳离子是 H + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 NH 4 + B ． 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl 3 C ． 原溶液中 Al 3+ 与 NH 的物质的量之比为 1 ∶ 3 D ． 原溶液中含有的阴离子是 Cl － 、 AlO 2 - 答案： C 【解析】 向溶液中滴加 NaOH 溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有 H + ，溶液呈酸性，则溶液中不存在 AlO 2 - ，当 H + 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明 NaOH 和 NH 4 + 反应，则溶液中一定含有 NH 4 + ，当 NH 4 + 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有 Al 3+ ，不含 Mg 2+ ，最终溶液中溶质为 NaCl、NH 3 ·H 2 O 和 NaAlO 2 ； A ．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有 H + 、 Al 3+ 、 NH 4 + ，故 A 错误； B ．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为 NaCl、NH 3· H 2 O 和 NaAlO 2 ，故 B 错误； C ．根据图象知， Al 3+ 、 NH 4 + 消耗 NaOH 的物质的量之比为 3：3 ，根据 Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓、NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 O 知，原溶液中 Al 3+ 与 NH 4 + 的物质的量之比 1：3 ，故 C 正确； D ．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子 AlO 2 - ，故 D 错误；故答案为 C。 点睛：明确图象中曲线变化趋势、拐点的含义是解本题关键，向溶液中滴加 NaOH 溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有 H + ，溶液呈酸性，则溶液中不存在 AlO 2 - ，当 H + 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明 NaOH 和 NH 4 + 反应，则溶液中一定含有 NH 4 + ，当 NH 4 + 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有 Al 3+ ，不含 Mg 2+ ，最终溶液中溶质为 NaCl、NH 3 ·H 2 O 和 NaAlO 2 ，据此分析解答 。

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