氧化还原反应知识点题库

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同。为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^-③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A . FeCl₂ B . KMnO₄ C . 浓盐酸 D . FeCl₃

工业上将Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl ₂缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ^﹣、ClO ₃^﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果 C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^﹣）的比值 D . t ₂到t ₄ ， n（ ClO ^﹣ ）下降的原因可能是：3ClO ^﹣═2Cl^﹣+ClO ₃^﹣

苹果汁中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A . 氧化性 B . 还原性 C . 碱性 D . 酸性

工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O该反应的氧化剂为，还原剂为．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（写出含字母的表达式）．

下列反应是氧化还原反应的是（）

A . Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑ B . Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O C . CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O D . 2Al+Fe₂O₃═Al₂O₃+2Fe

某反应体系的物质有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．

（1）请将Cu₂O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．
++→ ++
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是．
（3）每1molCu₂O完全反应，转移的电子数目为

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，

在该反应中是（　　）

A . 还原剂 B . 氧化剂 C . 氧化产物 D . 还原产物

由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）

A . ①②③均属于氧化还原反应 B . H₂和HCl均可循环利用 C . SiO₂是一种坚硬难熔的固体 D . SiHCl₃摩尔质量为135.5g

维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C（）

A . 具有氧化性 B . 具有还原性 C . 既有氧化性，又有还原性 D . 具有酸性

下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）

A . Na B . 氯水 C . FeSO₄ D . NaOH

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。

在反应3Cl₂＋2FeBr₂=2FeCl₃＋2Br₂中被还原的元素是（）

A . Fe B . Fe和Cl C . Cl D . Br

将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，该反应的还原剂是（）

A . Na B . H₂O C . NaOH D . H₂

用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂。

氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑ B . 3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ C . CaCO₃＋SiO₂ $\text{[math]}$ CaSiO₃＋CO₂↑ D . Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

下列说法错误的是( )

A . 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，也可以表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O B . 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D . 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有(填名称)。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是，而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。

③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是，写出NaClO与KI反应的离子方程式。

②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多3.5 mol，则下列判断错误的是（）

A . 生成89.6 LN₂ (标准状况) B . 有0.5 molKNO₃被还原 C . 转移电子的物质的量为1.25 mol D . 被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol

下列说法错误的是（）

A . 月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质 B . 在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应 C . FeCl₃、FeCl₂均能通过两种物质直接化合制取 D . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭

中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄 $\text{[math]}$ 和雄黄 $\text{[math]}$ 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 反应Ⅰ中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应 B . 反应Ⅱ中，物质a可能是S、 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应 D . 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供 $\text{[math]}$

氧化还原反应 知识点题库

氧化还原反应知识点题库