氧化还原反应 知识点题库

（1） 实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．

（2） 化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．

Ni²⁺+H₂PO₂^﹣+→Ni⁺+H₂PO₃^﹣+

（1） 途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。

（2） 途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

（3） 已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， 忽略溶液的体积变化]。

（4） 分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

（5） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ， 则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

（6） 二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ Li_x(MoS₂)n。则电池放电时正极的电极反应是：。

（1） 仪器a的名称为，a中试剂最好选择(填标号)。

A．浓盐酸 B.70%硫酸 C．稀硫酸

（2） B的作用是，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是。

（3） 排尽装置内空气后，关闭K₂、K₄ ， 打开K₁、K₃和仪器a的活塞，段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是、、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO₄ ， 说明焦亚硫酸钠具有性。

（4） 关闭K₁、K₃打开K₂、K₄ ， 一段时间后，D中有Na₂S₂O₃生成。写出SO₂与Na₂S和Na₂CO₃发生反应的化学方程式。通入D中的SO₂不宜过量的原因是。