氧化还原反应知识点题库

高铁酸钾（K₂FeO₄）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH下列说法不正确的是（）

A . Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B . 反应①中，NaCl是氧化产物 C . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D . 若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6mol

有如下两个反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（）

A . Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ B . Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺ C . Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ D . Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

高炉炼铁中发生的主要反应为Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ ，下列有关该反应的说法正确（）

A . 该反应属于置换反应 B . CO作还原剂 C . Fe₂O₃发生氧化反应 D . CO被还原

工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑．该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成mol Si，转移电子的物质的量为mol．

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是
（2）该反应的离子方程式为
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）

A . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化 B . 通入氯气后的溶液中一定不存在I^﹣ C . 原溶液中的Br^﹣可能被氧化 D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

下列实验现象描述正确的是( )

选项	实验	现象
A	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体	无明显现象
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

A，B，C，D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1） D的化学式为。
（2）反应③的离子方程式为。
（3） Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

关于反应2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原 B . O₂是还原产物 C . 若消耗2.24LO₃ ，则转移0.2mol电子 D . 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1

在Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO中，水是( )

A . 只作氧化剂 B . 只作还原剂 C . 既作氧化剂又作还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A . CuO $\text{[math]}$ CuCl₂ B . CO₂ $\text{[math]}$ CO C . I^- $\text{[math]}$ I₂ D . H₂O $\text{[math]}$ H₂

下列反应中，非金属单质只作还原剂的是（）

A . Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O B . SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ C . C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ D . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

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（1）图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有(填字母序号)。
a. N₂转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N₂转化为硝态氮
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为。

②检验氨态氮肥中NH $\text{[math]}$ 的实验方案是。
（3）反硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：、。
（6） NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，NO_x能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH₂)₂+X=CO₂+2NH₃则X的化学式为。氨气和NO_x可以转化为无害气体，写出NO₂和 NH₃催化加热条件下的化学反应方程式

实现“I^-→I₂”的转化，需要加入（）

A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 氧化产物 D . 还原产物

氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是，氧化产物是。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失：。2KClO₃+4HCl(浓)==2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L(标准状况)，被氧化的HCl有mol。

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。（制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）

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（1） A发生装置N元素的化合价是，该反应是否是氧化还原反应填（“是”或“否”）。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气

其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是。

a．浓氨水

b．浓氨水与CaO

c．NH₄Cl与Ca（OH）₂
（2）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g/mol）
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是。
（6）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质填序号。

a．还原性

b．极易溶于水

c．与水反应生成碱性物质
（7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨气体现（填“氧化性”或“还原性”）。

根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）。下列说法正确的是（）

A . Fe₂O₃发生氧化反应，被还原 B . KClO失去电子，作氧化剂 C . 该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄ D . 参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂ ，反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的总反应为：4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O B . 该转化过程中，仅O₂体现了氧化性 C . V⁵⁺=O在反应中起到催化剂的作用 D . 该转化过程中若O₂过量可能会使NO转化率下降

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；②2KI+Cl₂=2KCl+I₂；③2KI+Br₂=2KBr+I₂由此判断下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A . 溴元素在①和③中均被氧化 B . 氧化性强弱顺序为：I₂＞Br₂＞Cl₂ C . 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D . 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br₂=2KBr+Cl₂

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