离子方程式的书写 知识点题库

（1） 写出该反应的离子方程式：．

（2） 下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是       （ 填序号）．

（3） 若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的（填序号）曲线表示．

（4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

（1） Cl^﹣（SO₄^2﹣），；

（2） SO₄^2﹣（CO₃^2﹣），；

（3） NaCl（NaOH），；

（4） Fe²⁺（Cu²⁺），．

（1） 采用 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO₂和 NO 的烟气，写出 NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式.

（2） NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂ SO₃+NO，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂) ： n₀ (SO₂)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。 部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强   

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度   

d.NO₂的体积分数

e.气体的颜色

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： TcTd(填“＞”、“=”或“＜”）。

（3） 已知：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)    △H=-113.0 kJ• mol^-1

 2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)         △H=-196. 6 kJ• mol^-1

则 NO₂(g)+SO₂(g)  SO₃(g)+NO(g)  △H= .

（1） 通入一定量的 CO₂ 充分反应后的溶液中溶质为(写化学式)

（2） AB 段所发生的离子方程式：。

（3） 滴加稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（4） 通入二氧化碳的体积为L(在标准状况下)。

（1） 写出装置乙中反应的离子方程式：。

（2） 装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。

（3） 假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN^－被处理的百分率为。

（4） 你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN^－被处理的百分率将(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：。

（5） Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe^3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

某学习小组为了探究“SO₂与Fe^3＋反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是。

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

（2） 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。

（3） 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄ ， 该反应中的还原剂是：。

（4） 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。

（5） 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得mol KMnO₄。