离子方程式的书写知识点题库

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 石灰石与盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O B . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe²^＋＋3H₂O C . 氢氧化铜溶于盐酸：Cu²^＋＋2OH^－＋2H^＋＝Cu²^＋＋2H₂O D . 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H⁺＝2Fe³^＋＋3H₂↑

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]+Cl^﹣+2H₂O B . 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯水：S₂O₃²^﹣+2Cl₂+3H₂O═2SO₃²^﹣+4Cl^﹣+6H⁺ C . 酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化双氧水：Cr₂O₇²^﹣+8H⁺+5H₂O₂=2Cr³⁺+4O₂↑+9H₂O D . 1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO₂^﹣+4H⁺=5Al³⁺+2H₂O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O B . 明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺ C . Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑ D . Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项

离子方程式

评价

将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^﹣+I₂

正确；Cl₂过量，可将

Fe²⁺、I^﹣均氧化

Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=MgCO₃↓+H₂O

正确；酸式盐与碱反应

生成正盐和水

过量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂+H₂O+ClO^﹣=HClO+HSO₃^﹣

正确；说明酸性：

H₂SO₃强于HClO

1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）₄]^﹣+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O

正确：[Al（OH）₄]^﹣与Al（OH）₃消耗的H⁺的物

质的量之比为2：3

A . A B . B C . C D . D

下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓ B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热：CH3CH2Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O C . 丙烯聚合：nCH2=CHCHCH3

D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

+CO₂+H₂O→

+HCO₃^-

清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

（1） Ⅰ.工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6kJ·mol^-1

反应B：CO₂(g)＋H₂ H₂O(g)＋CO(g) △H₂＝＋41kJ·mol^-1

写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式：。
（2）反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。
（3）写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
（4）在Cu－ZnO／ZrO₂催化下，CO₂和H₂混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。

A.温度 B.压强 C.催化剂

②图1中M点温度为250℃，CO₂的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。
（5） Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH₄⁺的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH₄⁺氧化成空气中的主要成分。

阳极反应式为。
（6）除去NH₄⁺的离子反应方程式为。

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；
（2）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－， CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^-1）进行实验。
①写出CNO^－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为。
（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃ ，则消耗KMnO₄的物质的量的是mol。

③在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：。

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑ B . 钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺＝Cu↓+2Na⁺ C . 小苏打溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑ D . 向AlCl₃溶液中加入氨水至过量：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤i中生成VOCl₂的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是。
（2）步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl₂溶液前应通入一段时间的CO₂ ，目的是。

②装置B中的试剂是。

③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是，用无水乙醇洗涤的目的是。
（3）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO₂溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾{K₃[ Fe(CN)₆]}溶液，最后用c mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O

①KMnO₄溶液的作用是

②滴定终点时的现象为

③粗产品中钒的质量分数的表达式为

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

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回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） c中采用冰水冷却方式的目的是，c中化学反应的离子方程式是。
（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A Na₂SO₃ B NaCl C Ca(OH)₂浊液 D H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl₄溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与水反应制氧气： $\text{[math]}$ C . 向硅酸钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ D . 向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量石灰水： $\text{[math]}$ D . NaOH溶液与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铁溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓ B . 硫酸铝溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+3OH^-+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=Al（OH）₃↓+BaSO₄↓ C . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ D . 电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：

查阅资料可知：钨酸钙( $\text{[math]}$ )难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。

回答下列问题：

（1）氧化焙烧时加快反应速率的方法有(任填一种)，气体甲的主要成分是(填化学式)。
（2）在固体1中加入 $\text{[math]}$ 溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为。
（3）固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为。
（4） $\text{[math]}$ 具有强还原性，在酸性条件易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化，其反应的离子方程式为。
（5）通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到 $\text{[math]}$ 溶液，再加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液转化为 $\text{[math]}$ ，然后用已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液去滴定生成的 $\text{[math]}$ 。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去 $\text{[math]}$ 溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为(假设杂质不参与反应)。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+ $\text{[math]}$ B . 电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ C . 用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+ $\text{[math]}$ +5H₂O=10H⁺+2 $\text{[math]}$ +8Cl^－ D . 将0.2mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.4mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，杂质为Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是（）

A . 操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO₂ B . 固体2为红褐色固体 C . 步骤③的离子方程式为2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ +H₂O D . Al₂O₃为离子化合物，其熔点高

下列离子方程式正确的是（）

A . 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO₂气体：2H₂O+AlO $\text{[math]}$ +CO₂=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ B . 向稀硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液：2H⁺+S₂O $\text{[math]}$ =S↓+SO₂↑+H₂O C . 向新制氯水中滴加少量FeBr₂溶液：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- D . 向NH₄Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

NiC₂O₄·2H₂O主要用于生产镍催化剂，也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe₂O₃ ，还含有少量油脂、Mn₂O₃等)制备NiC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺；本流程中，Ni²⁺不被氧化。

②在pH=5时，KMnO₄的还原产物为MnO₂；

③常温时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39 ， K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14 ，溶液中离子的浓度小于1×10^-5认为已除尽；

④Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

回答下列问题：

（1） “碱洗”工序中，加入Na₂CO₃溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。
（2） “酸浸”工序中Mn₂O₃发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L^-1。
（4） “净化”工序中加入KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。
（5） “沉镍”工序中，与选用Na₂C₂O₄溶液相比，选用等浓度的(NH₄)₂C₂O₄溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。
（6）测定NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为，NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量为%。

下列离子方程式错误的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与碘酒反应： $\text{[math]}$ C . 亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应： $\text{[math]}$ D . 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中加入足量澄清石灰水： $\text{[math]}$

钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.

（1） Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都变为(填化学式)。
（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H₂的体积是 L。
（3） Na₂O、Na₂O₂都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na₂O中混有少量Na₂O₂ ，试用化学方程式解释含有Na₂O₂的现象：。
（4）如图装置可用于鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ ，这是根据它们具有不同的性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
（5） 1mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液与1mL0.01mol•L^-1Ca(OH)₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀。生成CaCO₃的反应过程：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O、Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
i.取1mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，向其中加入1mL0.01mol•L^-1CaCl₂溶液
无明显现象
ii.向上述溶液中滴加

实验步骤	实验现象
i.取1mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，向其中加入1mL0.01mol•L^-1CaCl₂溶液	无明显现象
ii.向上述溶液中滴加

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