离子方程式的书写 知识点题库

（1） Ⅰ中发生反应的还原剂是、Ⅱ中的氧化剂是（填化学式）。

（2） Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3） ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑+ 2H₂O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂ + 4HCl = NaCl + 2Cl₂↑+ 2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因是。

（1） D的化学式为 。

（2） 反应③的离子方程式为 。

（3） Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（1） 要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值。

（2） 现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备。

（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ， 其反应的离子方程式为。

（1） 能导电的是：属于电解质的是：

（2） 将NaHSO₄固体溶于水，写出NaHSO₄的电离方程式：

（3） ① 向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至 Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ;

②Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为：

（1） 装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是；装置C中发生反应的化学方程式是。

（2） 装置D的作用是；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是。

（3） 实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是。

（4） 若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe³⁺ ， 则装置A中发生反应的化学方程式为。

（1） 甲装置发生反应的离子方程式为，装置丙中的液体是浓硫酸。

（2） 实验时，先通入 ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 ，这样做的目的是。

（3） 装置丁中冰盐水的作用是。

（4） 经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是。（用文字描述）

（5） 吸收尾气时， 发生反应的化学方程式为。（已知： ）

（6） 反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成 溶液，取出 ，再加入 溶液恰好完全反应，则产物中 纯度（质量分数）的计算式为。

（1） 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是。

②2min内X的转化率为。

（2） KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+1OCO₂↑+ 8H₂O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为。

②在10mL 0.1 mol/L KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。

A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大

C．K₂SO₄起催化作用        D．MnSO₄起催化作用