离子反应发生的条件知识点题库

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含等物质的量的AlO_2^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2- B . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃ D . 在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺ ．

（1）写出符合下列条件的离子符号：

滴加氯水有明显现象的离子是，加铁粉后溶液增重的是；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式　．

如图中能表示将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）关系的是（）

A .

B .

C .

D .

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）

阳离子

阴离子

Na⁺ Ca²⁺

Fe ²⁺ Al²⁺

Fe ³⁺ Mg³⁺

OH^﹣ HCO₂^﹣

CO₃²^﹣ Cl^﹣

NO₃^﹣ SO₄²^﹣

A . X溶液中不可能含有HC0₃^﹣或CO₃²^﹣ B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O C . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺ D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

已知电离平衡常数：K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^﹣），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣ D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、Br^﹣能大量共存

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ ．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题

（1）写出反应的化学方程式
（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线（填字母）表示
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将（填字母）
A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．

在含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）

A . NH₄⁺ B . Fe²⁺ C . Cu²⁺ D . SO₃²^﹣

将单质Fe、Cu与含Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：

（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子；
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺ ，则容器中一定有的离子有，一定没有的金属有．
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有．

下列叙述正确的是（）

A . 将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，产生沉淀 B . 除去FeCl₂中少量的FeBr₂ ，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解 D . 向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是( )

A . AgNO₃ B . CuSO₄ C . MgSO₄ D . Na₂CO₃

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B . Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- C . Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^- D . Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列物质①NaHSO₄②HCl ③Cu ④CO₂⑤Ba(OH)₂⑥ NaOH ⑦ NaHCO₃⑧CH₃COOH

（1）属于强电解质的是（填序号）；
水溶液能导电的是（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①：
⑦：
⑧：
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式
少量的①与⑤：
⑥与⑧：

我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

（1）铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是。
（2）铝元素原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为。
（3）碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式(写一个即可)。
（4）镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱
（5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：；写出其现象中的一个离子方程式。

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO B . 铅蓄电池放电时的正极反应PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ D . 用过量FeBr₂溶液吸收少量Cl₂ Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A . BaCl₂、NaOH、NaHCO₃ B . Na₂CO₃、MgCl₂、H₂SO₄ C . AlCl₃、NH₃·H₂O、NaOH D . Ba(OH)₂、CaCl₂、Na₂SO₄

（1） I、硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知： H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2 g。

浸出渣除了CaSO₄外，还有； (写化学式)
（2） “浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是； H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。
（3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
（5） II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式：5Fe²⁺+ MnO $\text{[math]}$ + 8H⁺= 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O
滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否")；
（6）达到滴定终点的标志是
（7）某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品中铁元素的质量分数是

下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）

A . 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B . 醋酸钠溶液和稀硫酸 C . 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D . 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是( )

A . 向热KOH溶液中加入少量NH₄HCO₃粉末： $\text{[math]}$ B . 向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓ C . 向FeCl₃溶液中加入KI溶液：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂ D . 向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

以下物质混合不能发生离子反应的是（）

A . CH₃COONa 溶液与 HCl 溶液 B . MgCO₃ 沉淀与 NaOH 溶液 C . FeCl₂ 溶液与 KMnO₄溶液 D . Na₂CO₃ 溶液与 KOH 溶液

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