离子反应发生的条件知识点题库

某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是（）

A . 该装置将化学能转化为光能和电能 B . 该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移 C . 每生成1 mol O₂ ，有44 g CO₂被还原 D . a电极的反应为：3CO₂ + 16H^＋-18e^－= C₃H₈O+4H₂O

下列实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A . CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中 B . CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中 C . SO₂气体通入BaCl₂溶液中 D . SO₂气体通入Ba（OH）₂溶液中

将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）

	a气体	b溶液	预测的现象
①	CO₂	BaCl₂溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba（NO₃）₂ 溶液	白色沉淀析出
③	Br₂	AgNO₃溶液	淡黄色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④ D . ①③④

将Fe，Cu，Fe²⁺ ， Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）

A . Cu，Fe³⁺ B . Fe²⁺ ， Fe³⁺ C . Cu，Cu²⁺ ， Fe D . Cu，Fe²⁺ ， Fe

已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O B . Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣ C . 2Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑ D . Al³⁺+4OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺ ．这个变色的过程中的Fe²⁺被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．

下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A . ①②③④⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . ①②③⑤ D . ③④⑤⑥

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）

A . Cu²⁺和Fe²⁺ B . H⁺ C . Fe²⁺ D . Fe³⁺和Cu²⁺

下列过程所发生的反应属于离子反应的是（）

A . H₂和O₂反应生成水 B . 锌片投入稀硫酸中生成H₂ C . H₂O₂分解制取O₂ D . NH₃遇到HCl气体生成白烟

三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl₂	HCl	Cu（NO₃）₂
乙	Fe₂O₃	K₂SO₄	H₂SO₄
丙	Fe	NaOH	MgCl₂

根据该表回答问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为

加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A . CO₃²^﹣ B . Cu²⁺ C . SO₄²^﹣ D . Ba²⁺

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu²⁺+2Fe═2Fe³⁺+Cu D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^﹣═2AlO₂^-+H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓ B . 将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2- C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O D . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^- B . 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ $\text{[math]}$ H₂↑+ Cu²⁺ C . 含0.1 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^- D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪，溶液变红	CO₂能与石蕊反应
B	往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸	有气泡	氢氧化钠溶液已变质
C	在某无色溶液中滴加氯化钡溶液	有白色沉淀	无色溶液中一定含有 SO₄^2-离子
D	把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中	镁条与盐酸产生气体更快	镁的金属活动性比锌强

A . A B . B C . C D . D

有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ，则此氧化物为（）

A . Fe₂O₃ B . Fe₃O₄ C . Fe₄O₅ D . Fe₅O₇

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO₂

②向 Fe(OH)₃ 胶体中逐滴加入过量 H₂SO₄

③向 Ba(NO₃)₂溶液中通入过量 SO₃

④向石灰水中通入过量 CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①②③⑤ B . ①④⑤ C . ①②③ D . ①③⑤

某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

图片_x0020_100003

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1 mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

图片_x0020_100004

（1） Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
（2） ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了。
（3）用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因。
（4）实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
（5）在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是__________。

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ C . c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D . a、d两点对应的溶液均显中性

下列反应不能发生的是（）

A . KHCO₃+ HCl = KCl + CO₂+ H₂O B . AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ C . Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag D . 2HCl + Na₂SO₄= 2NaCl + H₂SO₄

某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A . Cl^－ B . NO $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ D . OH^－

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