题目

对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)能形成共价键的元素有________________。 (2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。 (5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。 (6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。 (7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_____________________________， 它与⑤形成的化合物的化学式为__________________________， 含有的化学键为____________。 答案：解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　 (4)共价　(5)  (6)NaOH　离子键、共价键(或极性键)　 (7)H2S　SO2和SO3　共价键(或极性键)

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