离子反应发生的条件知识点题库

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A . Cu²⁺和Fe²⁺ B . H⁺和Cu²⁺ C . Fe³⁺和Fe²⁺ D . Fe²⁺和Mg²⁺

在Na⁺浓度为0.5mol•L^﹣¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO $\text{[math]}$	CO $\text{[math]}$	SiO $\text{[math]}$	SO $\text{[math]}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
阴离子
NO $\text{[math]}$
CO $\text{[math]}$
SiO $\text{[math]}$
SO $\text{[math]}$
c/mol•L^﹣¹

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A . 烧碱 B . 硫酸氢钠 C . 氢氧化钡 D . 过氧化钠

向下列物质的溶液中通入CO₂ ，不发生反应的是（）

A . Na₂CO₃ B . NaOH C . Na₂SiO₃ D . CaCl₂

将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）

A . Na⁺ ， Mg²⁺ B . Na⁺ ， AlO₂^﹣ C . Mg²⁺ ， AlO₂^﹣ D . Al³⁺ ， Mg²⁺

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）

A . 该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ B . 肯定不含的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺ C . 要确定该溶液是否含有Na⁺ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色 D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄²^﹣）=2：3：1：4

将HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀；

②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．

根据上述现象，回答：

（1） A，B，C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A． B． C．
（2）写出上述①②反应的离子方程式．．

解释下列事实的方程式正确的是（）

A . 纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O C . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄ D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl₂＋2Br^-＝Br₂+2Cl^- C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑ D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H⁺+OH^-=H₂O

下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A . MgCl₂ B . Ca(NO)₃ C . FeSO₄ D . AlCl₃

某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A . Na⁺﹑Ca²⁺﹑Cl^-﹑CO₃^2- B . Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^- C . Cu²⁺﹑Cl^-﹑Ca²⁺﹑NO₃^- D . NO₃^-﹑Na⁺﹑Ca²⁺﹑Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A . 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑ B . 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O C . 将铜屑加Fe³⁺溶液中2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺ D . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣＝Fe³⁺+2H₂O+NO↑

下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )

A . Zn和H₂SO₄(稀)反应 B . NaCl溶液和AgNO₃溶液反应 C . C和O₂反应 D . Fe和CuSO₄溶液反应

依据下列方程式得出的结论错误的是（）

A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B . NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O，说明NH₃结合H^＋能力比H₂O强 C . 2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，说明盐酸是强酸 D . CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH^－，说明CH₃COOH是弱电解质

已知Fe²⁺可以水解: Fe²⁺ +2H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₂+2H⁺ ，现向Fe(NO₃)₂溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色( )

A . 浅绿色加深 B . 颜色变浅 C . 溶液变黄 D . 无法判断

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l） $\text{[math]}$ SO₃²^-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

A . 该滴定反应可以表示为：SO₃²^-+ SO²⁺＝2SO₂ B . 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃²^-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数 C . 自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

下列离子方程式中正确的是（）

A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H^＋=Ca²⁺＋ H₂CO₃ B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓ C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H⁺＋SO₄^2-=CuSO₄＋H₂O

能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）

A . HNO₂的酸性比CH₃COOH强 B . 0.1mol/LNaNO₂溶液的pH大于7 C . HNO₂溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D . HNO₂不稳定可分解成NO和NO₂

某溶液中可能含有Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、K⁺、I^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含I^－ B . 肯定含有 $\text{[math]}$ 、I^－ C . 肯定不含 $\text{[math]}$ D . 肯定含有 $\text{[math]}$

为从粗食盐水中除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是（）

A . A中主要有Mg(OH)₂和BaSO₄ ，也可能有一些Ca(OH)₂ B . ②中加入过量Na₂CO₃溶液的主要目的是为了除去Mg²⁺、Ca²⁺ C . D中有CO₃²^－、Cl^－、Na⁺这3种离子 D . ③中发生的反应只有2H⁺+CO₃²^－= H₂O +CO₂↑

离子反应发生的条件 知识点题库

离子反应发生的条件知识点题库