物质的量浓度知识点题库

100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄²^﹣离子的物质的量浓度为（　　）

A . 0.20摩尔/升 B . 0.25摩尔/升 C . 0.40摩尔/升 D . 0.50摩尔/升

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（　　）

A . 50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液 B . 100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 C . 100mL1mol/L NaCl溶液 D . 50mL0.5mol/L HCl溶液

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

若20g密度为ρ g•cm^﹣³的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺ ，则NO₃^﹣的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . 2.5ρ mol•L^﹣¹ D . 1.25ρ mol•L^﹣¹

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
第一份	0.3mol	0.2mol	0.1mol	﹣﹣
第二份	0.1mol	0.3mol	﹣﹣	0.1mol

两份营养液中各离子浓度（）

A . 完全不同 B . 完全相同 C . 仅c（K⁺）相同 D . 仅c（Cl^-）相同

下列溶液中Cl^﹣浓度最大的是（）

A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B . 100mL0.3mol/L的AlCl₃溶液 C . 500mL0.3mol/L的CaCl₂溶液 D . 300mL0.3mol/L的MgCl₂溶液

由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K⁺）=0.3mol•L^﹣1 ， c（SO₄²^﹣）=0，8mol•L^﹣1 ，则c（Al³⁺）为（）

A . 0.15 mol•L^﹣1 B . 0.2 mol•L^﹣1 C . 0.3 mol•L^﹣1 D . 0.4 mol•L^﹣1

已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L^﹣¹的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^﹣¹ ，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H₂S气体的体积
（2）溶液中Fe²⁺物质的量浓度

下列叙述正确的是（）

A . 置换反应一定是氧化还原反应 B . NH₃是电解质 C . 物质的量浓度的单位是摩尔 D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热

V L浓度为1.000 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）

A . 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解 B . 将溶液加热浓缩到0.5V L C . 向原溶液中加入10.00 mol·L^－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D . 向原溶液中加入V L 3 mol·L^－1的盐酸混合均匀

完成以下填空：

（1） 49g 硫酸完全电离时产生H⁺物质的量为mol。
（2） 8g NaOH溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
（3）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为。
（4）已知V L硫酸铁溶液中含Fe³⁺a g，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是(　　)

A . 将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 B . 将量取的18.4mol·L^-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可 C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D . 配制1000 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

现将AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al³⁺）=0.1 mol•L^﹣1、c（Mg²⁺）=0.25 mol•L^﹣1、c（Cl^﹣）=0.2 mol•L^﹣1 ，则该溶液中c（SO₄^2-）为（　　）

A . 0.15 mol•L^﹣1 B . 0.2 mol•L^﹣1 C . 0.25 mol•L^﹣1 D . 0.30 mol•L^﹣1

取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.21mol/L B . 0.42mol/L C . 0.56mol/L D . 0.26mol/L

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1 mol氦气中有2N_A个氦原子 B . 14 g氮气中含N_A个氮原子 C . 2 L 0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na^＋ D . 18 g水中所含的电子数为8N_A

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子总数为个。
（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³ ，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 将9.5 g MgCl₂固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

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请回答下列问题：

（1） Y的化学式为。
（2） Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。
（3） Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是。
（5）标准状况下，将NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L^﹣1(分数或小数表示均可)

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）

A . SO₂与NaOH溶液反应 B . Na与O₂的反应 C . Cu在S蒸气中燃烧 D . Fe粉加入HNO₃中

下列溶液Cl^-物质的量浓度与200mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是（）

A . 150mL3mol·L^-1NaClO溶液 B . 75mL3mol·L^-1CaCl₂溶液 C . 150mL3mol·L^-1KCl溶液 D . 150mL2mol·L^-1MgCl₂溶液

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