物质的量浓度知识点题库

用10mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO₄²^﹣完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A . 3：2：2 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 3：1：1

将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是．

150mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为，其浓度为 mol•L^﹣¹ ，从中取出100mL溶液，其中Cl^﹣的浓度为 mol•L

^﹣¹；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为mol•L^﹣¹

下列溶液中氢离子浓度最小的是（）

A . 10L0.10mol/LCH₃COOH 溶液 B . 2L 0.05mol/L H₂SO₄溶液 C . 1L0.10mol/LHNO₃溶液 D . 2L0.1mol/LHCl溶液

下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

A . 150mL1mol/L NaCl溶液 B . 75mL2mol/L NH₄Cl溶液 C . 150mL3mol/L KCl溶液 D . 75mL1mol/L CuCl₂溶液

标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm³ ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH₃为标准）（　　）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）

A . 最终得到白色沉淀和无色溶液 B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C . 在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol D . 在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0N_A个SO₄^2- (N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A . 1mol/L B . 2.5mol/L C . 5mol/L D . 2mol/L

将6.4g 铜加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO₃^-的浓度为3mol/L．

（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为多少mol（用含a的式子表示）．
（2）稀释后的溶液中H⁺的物质的量浓度为多少mol/L

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCHCl₃含有的分子数目为N_A B . 3.4g羟基(-OH)含有2N_A个电子 C . 1L0.1mol/L甘氨酸(

)溶液中含有的氧原子数为0.2N_A D . 0.5molC₄H₁₀中含有的非极性共价键数目为1.5N_A

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列叙述中不正确的是（）

①标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子

②常温常压下，32gSO₂含有的分子数为0.5N_A

③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为N_A

⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

⑧11.2L氯气中含有N_A个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10N_A

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L^-1 NaCl 溶液中所含的 Cl^－物质的量浓度相同的是( )

A . 100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液 B . 200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液 C . 50 mL 1 mol•L^-1NaCl 溶液 D . 25 mL 0.5 mol•L^-1 HCl 溶液

（1） 25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH=
（2）某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L,则此溶液中的c(OH^-)= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10^-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)= 。
（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²^＋)·c²(OH^－)＝2×10^-20。某硫酸铜溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹ ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>
（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH7(填>、<、=)，离子反应总方程式向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH7(填>、<、=)，离子反应总方程式

将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是（）

A . 平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L^-1 B . 平衡时，B的转化率为70% C . 反应后混合气体的总物质的量为5.2mol D . 用C表示平均反应速率为1.2mol·L^-1·s^-1

用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得 $\text{[math]}$ 离子浓度为2.68mol/L，则下列说法错误的是（）

A . 溶解的铜的质量为6.4g B . 生成的SO₂在标况下为2.24L C . 反应中消耗的硫酸为0.1mol D . 反应后c(CuSO₄)为1.0mol/L

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度。
（2）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是。

将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，稀释后 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A B . 标准状况下，33.6LNH₃溶于1L水中，得到氨水物质的量浓度为1.5mol/L C . 通常状况下， $\text{[math]}$ 个CO占有的体积为11.2L D . 常温常压下，56gCO和N₂的混合气体所含原子数为4N_A

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . 在0～a范围内，只发生中和反应 B . ab段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . a=0.3 D . 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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