物质的量浓度知识点题库

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A . 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L B . 该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO₂ C . 配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL D . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

将5mol•L^﹣¹的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A . 0.05 mol•L^﹣1 B . 0.25 mol•L^﹣1 C . 0.10 mol•L^﹣1 D . 0.50 mol•L^﹣¹

已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ②④ D . ①④

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）

A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B . 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 C . 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．

请回答：

（1）需要量取浓盐酸 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
C、溶解后没有冷却便进行定容．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为．

下列溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B . 100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液 C . 标准状况下，4.48LHCl气体溶于水配成的1 L溶液 D . 向1 L0.2 mol/L BaCl₂溶液中加入0.2 mol/L的H₂SO₄溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）

标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^﹣3 ．下列说法错误的是（　　）

A . 水最终会充满整个烧瓶 B . 所得溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ mol•L^﹣1 C . 所得溶液的质量分数为 $\text{[math]}$ ρ D . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为 $\text{[math]}$ mol•L^﹣1

现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）₂溶液的物质的量浓度是mol/L．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 所含共价键数均为0.2N_A的白磷(P₄)和甲烷的物质的量相等 B . 1L 1mol/LH₂O₂的水溶液中含有的氧原子数为2N_A C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N_A D . 1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A

已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）

A . 1︰4 B . 1︰5 C . 2︰1 D . 2︰3

现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- ，将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；②向第二份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：

（1）肯定不存在的离子有；
（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的操作是；
（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A . 2mol H₂O的摩尔质量和1mol H₂O的摩尔质量 B . 200mL1mol·L^-1氯化钙溶液中c（Cl^-）和100mL2mol·L^-1氯化钾溶液中c(Cl^-) C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度 D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl₂(NH₃)₂ ，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10^-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量mol；
（2）乙烯气体（C₂H₄）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为g•L^-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10^-2gMg²⁺ ，则L矿泉水中含有1mol Mg²⁺；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为mol•L^﹣¹；
（5）已知CO和CO₂的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为g；

（1） 0.5molCH₄的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有约个氢原子。
（2）将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1 ，质量分数为w ，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

A . 溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100% B . 溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L^－1 C . 溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－1＋c(H^＋) D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

在 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 $\text{[math]}$ ，该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 含杂质 $\text{[math]}$ 的大理石(杂质与盐酸不反应)投入 $\text{[math]}$ 盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)

（1）反应生成的 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)
（2）原盐酸的物质的量浓度。

下列说法正确的是（）

A . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 B . 0.5L0.1mol/LMgCl₂与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为2：1 C . 同温同压下，20mLCH₄和60mLO₂所含的原子数之比为1∶3 D . 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

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