物质的量浓度知识点题库

下列关于0.15mol /L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是（）

A . 1L溶液中含有Na^＋、SO₄²^－总数为0.3N_A B . 1L溶液中含有Na^＋数目是0.15N_A C . 1 L溶液中Na^＋的浓度是0.3 mol / L D . 2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度是0.3mol / L

下列说法中错误的是（）

A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C . 0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^﹣总数为3×6.02×10²³ D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm³），所得溶液密度1.1g/cm³ ，溶液中氯化氢的浓度为（）

A . 11.7mol/L B . 12.7mol/L C . 13.7mol/L D . 14.7mol/L

将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为．

150mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是．

将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中（ρ=1.00g/cm ³），所得盐酸的密度是1.18g/cm³ ．

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？

生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

A . 100g溶液中含有0.9 g NaCl B . 100 g水中含有0.9 g NaCl C . 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D . 100 g水中含有0.9 mol NaCl

下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

A . 3 mol•L^﹣1氯酸钠溶液 B . 3 mol•L^﹣1氯化钙溶液 C . 3 mol•L^﹣1氯化钾溶液 D . 3 mol•L^﹣1氯化镁溶液

某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（）

A . 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na⁺、Cl^-、H₂O B . 若取50毫升溶液，其中的c(Cl^-)=0.05 mol/L C . 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO₃ 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D . 该溶液与1.0mol/LNa₂SO₄溶液的c(Na⁺)相等

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A . 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B . 200 mL 1 mol·L^－¹氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol·L^－¹氯化钾溶液中c(Cl^－) C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A . 30mL0.2mol/LKCl溶液 B . 20mL0.1mol/LCaCl₂溶液 C . 10mL0.1mol/LAlCl₃溶液 D . 100mL0.25mol/LNaCl溶液

（1） Ⅰ．纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
已知：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol^-1 ，

2Cu₂O（s）+O₂（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为。
（2）用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是。

③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝, 温度为t₁时，该反应的平衡常数K＝。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作极，阴极的电极反应式为。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10^-36 ，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L（保留至小数点后一位）。

把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe³^＋和Fe²^＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋物质的量之比为（）

A . 1:1 B . 2:3 C . 2:1 D . 3:2

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个 B . 1 mol Na与O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物时转移电子数为N_A C . 1 mol/LNa₂SO₄溶液中，Na^＋和SO₄^2-离子数的总和一定为0.6N_A D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁mol·L^－¹的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂mol·L^－¹ ，则c₁和c₂的数值关系是（）

A . c₂＝c₁ B . c₂＜2c₁ C . c₂＞2c₁ D . c₂=2c₁

下列说法不正确的是（）

A . 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B . 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 C . 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 D . 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

称取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物 $\text{[math]}$ ，溶于水后加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 $\text{[math]}$ ，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸.请计算：

（1）混合物中 $\text{[math]}$ 。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c=。

在0.2L由NaCl、MgCl₂ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是（）

A . 混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B . 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol·L^-1 C . 混合液中CaCl₂的物质的量0.5mol D . 混合液中MgCl₂的质量为4.75g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的质子数与中子数均为5N_A B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物中含有的氧原子数目为0.2N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数目约为0.3N_A D . 加热含 $\text{[math]}$ 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

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