实验装置综合知识点题库

下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

A . 图甲：进行中和热的测定 B . 图乙：比较 HCl、H₂CO₃和 H₂SiO₃ 的酸性强弱 C . 图丙：验证 CuCl₂对 H₂O₂ 分解有催化作用 D . 图丁：验证 2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0

初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1） A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；
（2） B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．

下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）

A . A装置用于检验溴丙烷消去产物 B . B装置用于石油的分馏 C . C装置用于实验室制硝基苯 D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用Na₂SO₃和浓硫酸制取收集SO₂并检验其性质	品红溶液	浓硫酸
D	用CaCO₃和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和Na₂CO₃溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^﹣3 ，微溶于水，有毒。

（1） Ⅰ．常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
（2） Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水 $\text{[math]}$ 低浓度溴水 $\text{[math]}$ 含Br^﹣的溶液 $\text{[math]}$ 溴的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂ ，至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3） X试剂可以是，尾气处理选用（填序号，试剂不重复使用）。
a．H₂O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器（填序号），实验过程中应控制温度为时收集液溴。

合金是建造航空母舰的主体材料．

（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为．

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为．
（2） AlCl₃也是重要的铝盐，无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置A中发生反应的离子方程式为．

②装置

B、C中盛放的试剂是B：，C：．

③装置G的作用是．

④无水AlCl₃遇潮湿空气产生大量白雾的成分是．

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A .

制取氨气 B .

制取NaHCO₃ C .

分离NaHCO₃ D . D

干燥NaHCO₃

甘氨酸亚铁络合物[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

甘氨酸 (NH₂CH₂COOH)	异抗坏血酸	甘氨酸亚铁	FeSO₄·7H₂O	FeCl₂·4H₂O
易溶于水	易溶于水和乙醇	易溶于水	易溶于水	易溶于水
微溶于乙醇	有弱酸性和强还原性	难溶于乙醇	难溶于乙醇	易溶于乙醇

请回答：

（1）合成装置中仪器b的名称是。
（2）合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是。
（3）下列说法正确的是。

A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO₄·7H₂O C . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤 D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥
（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由。
（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是。
（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步
Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵

Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出

Ⅲ用试剂吸收氨气

Ⅳ滴定

以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作

①将下列操作按合理顺序排入。

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→(   )→(   ) →(   )→(   )→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→(   )→(   )→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A．打开k₁    B．关闭k₃ ， k₂

C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封

D．加热b    E．停止加热b

F．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口

②关于滴定过程下列说法正确的是

A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出

C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下

D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可

用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m_(H)：m_(O)>1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

A . Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B . Ⅲ装置后缺少干燥装置 C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D . CuO没有全部被还原

下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫图片_x0020_100010

B . 验证漂白性

C . 验证氧化性

D . 尾气处理

已知磺酰氯 $\text{[math]}$ 是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ .

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（1）化合物 $\text{[math]}$ 中S元素的化合价是。
（2）装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是。
（3）装置乙盛放的是。
（4）装置丙中上下两个仪器的名称分别是和，冷凝水的入口是(选填“a”或“b”)。
（5）仪器己的作用有。
（6）戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是。
（7） $\text{[math]}$ 水解方程式为。

某学习小组用氨催化氧化法(已知： $\text{[math]}$ )在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

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（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式。
（2）仪器B的名称是。
（3）按图2所示连接好装置，首先，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到现象时，说明E中已制得硝酸。
（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是(写化学式)。装置D盛放试剂是(写名称)，作用是。
（5）请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是。

下列对实验现象的描述正确的是（）

A . 试管中收集到水果香味油状液体

B . 溶液变蓝色

C . 试管中出现黑色沉淀

D . 液体最终充满整支试管

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

图片_x0020_100009

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、；这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象。
（4）尾气可采用溶液吸收。

如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

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回答下列问题：

（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和。
（2） B中酸性高锰酸钾溶液，这是因为生成的气体被(填“氧化”或“还原”)，反应类型为。
（3） C中溴的四氯化碳溶液，发生反应的化学方程式：，反应类型为。
（4）在D处点燃之前必须进行的操作是，燃烧时反应的化学方程式为。
（5）收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成，该反应在实际生活中被交警用来检测。

用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是（）

验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯	实验室制乙酸乙酯	收集NO₂气体	酸性：碳酸＞苯酚

A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

某课外小组探究食品添加剂 $\text{[math]}$ (焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至 $\text{[math]}$ 时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步	将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式为。装置B的作用是。
（2）第二步控制C中 $\text{[math]}$ ，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是。
（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成 $\text{[math]}$ 和M两种正盐，M的化学式是，鉴别M中阴离子的方法是，过滤操作用到的玻璃仪器有。
（4）用于D处合理的装置是(填标号)。
（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的 $\text{[math]}$ ：
①取100.00 $\text{[math]}$ 饮料于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ ；溶液39.80 $\text{[math]}$ ，饮料中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位小数)。

叠氮化钠(NaN₃)为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用下列装置制取叠氮化钠。

I.实验操作：

①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20 g、亚硝酸钠40 g、水60 g后，混合均匀；

②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35 ℃左右，控制滴入70%硫酸的速率；

③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼(N₂H₄• H₂O、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯(C₂H₅ONO)进入装置B中，控制温度在70-90 ℃内，持续加热40 min_o

II.部分药品的性质如下表：

	密度/g • cm^-3	熔点/°c	沸点/°c	溶解性
乙醇	0.816	-114	7& 4	与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶
亚硝酸乙酯	0. 90	-93	17.2	不溶于水，可溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠	1. 85	275	300	易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚

已知：2C₂ H₅OH+H₂SO₄+2NaNO₂ $\text{[math]}$ 2C₂ H₅ONO↑ +Na₂SO₄+2H₂O_o

回答下列问题：

（1）连接好装置后，进行的第一步操作是。
（2）对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为。
（3）装置A中用恒压漏斗代替分液漏斗的优点是；缓慢滴加硫酸，控制滴入速率的原因是。
（4）装置B中水合腓、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80 ℃时反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为。
（5）产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80-90 ℃，除去混合物中的乙醇。将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得到叠氮化钠晶体，再用去离子水重结晶得NaN₃产品。冷凝管中的冷却水要“b进a出”的原因是。
（6）产品纯度测定：取6.5g产品，加入足量蒸馏水溶解，并加入适量稀硫酸酸化，向混合液中加入20.00mL1mol·L^-1KMnO₄溶液(l0NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑)，反应后溶液呈紫红色。再用0.2mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定过量的KMnO₄溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL
①到达滴定终点时的现象为。

②叠氮化钠的纯度为。

实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdCl₂溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）

A . 装置①的仪器还可以制取H₂气体 B . 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C . 装置②③中分别盛装饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄ D . 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

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