实验装置综合知识点题库

如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO₂气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）

A . 甲、丙 B . 乙、丙 C . 甲、丁 D . 乙、丁

如图所示实验装置可用于制取乙炔．

请填空：

（1）A管的作用是，制取乙炔的化学方程式是　．

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．

（3）乙炔通入溴水的CCl₄溶液中观察到的现象是．

（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是．

在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃ ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）

A .

B .

C .

D .

已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但很多化学实验并非在标准状况下进行，而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑(反应放热)。

（1） ①该装置有明显错误处，请指出错误之处：；
②作图修改(只针对需修改部位)：。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下：
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H₂(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生，不能立即读数，必须先，后，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B . 收集H₂前导管B中无蒸馏水 C . 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A .

配置一定浓度的硫酸 B .

制备少量氨气 C .

制备并收集少量NO₂气体 D .

制备少量氧气，并随关随停

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

A . 用图①和②所示装置可以除去Na₂CO₃中的CaCO₃杂质，并获得Na₂CO₃固体 B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

下述实验方案不能达到实验目的的是（）

编号

方案

V(CH₄)∶V(Cl₂)=1∶1

目的

较长时间看到Fe(OH)₂沉淀

验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷

实验室制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

（1） I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。
搅拌时用(填“铁棒”或“玻璃棒”)。
（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾g。
（3） II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。
用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡(任写一个)。
（4）乙装置中发生反应的化学方程式：。
（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是。
（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是。
（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到，表示锰酸钾已完全反应。
（8） III.高锰酸钾产品的纯度分析。
将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO₄产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO₂：。

乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。

（1） I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

写出B与D反应的化学方程式；反应类型：；
（2）写出反应③的化学方程式：。
（3） II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

实验前，向试管a中加入3mL，然后边振荡试管边慢慢加入2mL和2mL乙酸。
（4）试管b中盛放的试剂是饱和溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是。
（5）反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是。
（6）下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
a.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

b.单位时间区，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化

实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

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A . 装置甲：石油分馏 B . 装置乙：溴苯的制取 C . 装置丙：乙烯的制取 D . 装置丁：乙酸乙酯的制取

某同学用以下装置制备并检验 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法正确的是( )

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A . Ⅰ图：若 $\text{[math]}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C . Ⅲ图：证明Cl₂具有强氧化性 D . Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出

有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：

（1） I. 确定X的分子式
确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：

A． B． C． D．

①装置的连接顺序是。(填字母，部分装置可重复使用)

②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为。
（2）确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为。
（3） Ⅱ. 确定的结构
确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有(填名称)。
（4）确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为。

实验室中可以用SiC与Cl₂发生置换反应制取少量SiCl₄ ， SiCl₄的沸点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。

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回答下列问题：

（1）各装置接口的连接顺序为a→→i。
（2）仪器甲的名称为，试剂X为。
（3）仪器乙中盛装的试剂为。
（4）具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是。
（5）实验开始前MnO₂质量为8.70 g，实验结束后MnO₂质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl₂的利用率为%。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图:

已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞，打开活塞，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是，装置C中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气

C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为，仪器B中所盛装的试剂为。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为；该加热方法的优点是。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A . 使用甲基橙作指示剂 B . 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C . 实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到 $\text{[math]}$ 精制己二酸，则己二酸的产率为（保留三位有效数字）。

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A。
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。（填“能”或“否”），原因是。

苯甲酸又称安息香酸(C₆H₅COOH)，可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下：

查阅资料：

①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂，不溶于水。

②

	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·cm^-3）
苯甲酸	122	122.4	249	1.3
甲苯	92	-95	110.6	0.9

实验步骤：

第一步：将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液（过量）置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，主要反应为5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H₂SO₄ $\text{[math]}$ 5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+4MnSO₄+14H₂O，制备过程中不断从分水器分离出水；

第二步：将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品；（抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。）

第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体 $\text{[math]}$ .

请回答下列问题：

（1）图1中装置乙的名称为。
（2）分水器的作用是分离出水其主要目的是，判断该反应进行完全的实验现象是。
（3）实验第二步中，趁热过滤的原因是，采用抽滤的优点是。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵，装置3起到的作用是。
（4）第三步证明粗产品洗涤干净的方法是。
（5）苯甲酸的产率为。
（6）结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸，具体操作为。
0.010mol·L^-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L^-1的苯甲酸钠溶液；0.010mol·L^-1的氢氧化钠溶液；0.010mol·L^-1的盐酸溶液；广泛pH试纸；甲基橙，酚酞（仪器任选）。

氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

（1）实验准备就绪后，应先加热(填装置代号)装置，此时 $\text{[math]}$ 所处的状态是。
（2）实验中 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）改变 $\text{[math]}$ 的状态，加热E装置。试剂a的名称是，写出装置E中发生反应的化学方程式。
（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是。
（5）向 $\text{[math]}$ 所得 $\text{[math]}$ 中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，然后通入水蒸气将 $\text{[math]}$ 全部蒸出，将 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，剩余的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液恰好中和，则所得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是( )

A . 水不进入任何一瓶 B . 水进入左瓶 C . 水进入右瓶 D . 水同时进入两瓶

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