气体发生装置的气密性检查知识点题库

下列实验中没有涉及气体压强原理的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A . 检查装置气密性

B . 用乙醇提取溴水中溴

C . 除去Cl₂的杂质HCl

D . 比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是（　　）

A . A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气 B . A装置肯定漏气，B装置可能不漏气 C . A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气 D . A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能不漏气

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：

指出在进行下列实验时的第一步操作：

（1）实验室加热法制氧气：
（2）氢气还原氧化铜实验：
（3）用天平称量固体药品：
（4）用分液漏斗进行分液操作：．

如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）

A .

B .

C .

D .

实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

（1） A的仪器名称是；
（2） B可收集的一种气体是（写化学式）；
（3）用C装置制取氧气的化学方程式；
（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是；
（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是；
（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是。

锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算) (填字母序号)。
A.200mL
B.300mL
C.400mL
D.500mL
（2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应并旋转活塞。
（3）实验发现：1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， $\text{[math]}$ = (用含字母的代数式表示)，若撤走B装置， $\text{[math]}$ 的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是。
（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有。

下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

完成下列实验，所选装置正确的是（）

实验目的

检查装置气密性

实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

选择合适的试剂，可分别制取少量CO₂、NO和O₂

实验

装置

A . A B . B C . C D . D

同学根据 Mg 与 CO₂ 反应原理，推测钠也应能在 CO₂ 中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl₂ 溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法。

②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体中是否含有碳：。

下列实验操作能达到实验目的的是( )

A . 氢氧化亚铁的生成

B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

C . 实验室制取少氨气

D . 检查装置气密性

为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂ ，某同学选用如图所示装置进行实验：

图片_x0020_100002

（1）仪器a的名称为：；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。
（3）装置B的作用是
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为.

已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

图片_x0020_100017

（1）写出仪器Ⅰ的名称。装置C中发生反应的化学方程式为。
（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→→a。
（3）装置A盛放的试剂是；装置E中盛放的试剂是。装置B的作用是。
（4）装置C的气密性检查的操作是。

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

回答下列问题：过程III的后续操作如下：

（1）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。
（2）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。
（3） 0.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量g.若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入2 mol/L的氢氧化钠溶液mL。

为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

（1） I.甲方案
实验原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

判断 $\text{[math]}$ 沉淀完全的操作为。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
（4）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5） II.乙方案
实验原理： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

实验步骤：

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

步骤②为。
（6）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
（7） Zn粉质量为a g，若测得H₂体积为b mL，已知实验条件下 $\text{[math]}$ ，则c(CuSO₄)mol·L⁻¹(列出计算表达式)。
（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列行为不符合化学实验安全要求的是（）

A . 可燃性气体甲烷、氢气、一氧化碳等在点燃之前须验纯 B . 加热后的坩埚用坩埚钳夹取 C . 向酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃 D . 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

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