气体发生装置的气密性检查知识点题库

正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A . 检查装置气密性 B . 蒸发 C . 转移液体 D . 读取气体体积

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置．检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）将会看到（填现象）．则证明该装置气密性良好．

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是　　（填编号）．

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　 g．

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．

（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶

E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　mL．

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　　

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）

A .

检查装置气密性 B .

实验室制氨气 C .

验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热 D .

检验K₂CO₃中的K⁺

下列各图所示的气密性检查中，能说明装置漏气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．
（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．
（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．

A . 100mL B . 200mL C . 500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=．
（5）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．

下列实验操作不正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

检查气密性 C .

稀释浓硫酸 D .

取用固体

根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．

装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是（）

A . A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气 B . A装置肯定漏气，B装置可能不漏气 C . A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气 D . A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能不漏气

下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A .

比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性 B .

制取Fe（OH）₂ C .

证明铁生锈时空气参加反应 D .

检查装置气密性

根据图示及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由。

硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂ 和 O₂ 。为了验证 AgNO₃ 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

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实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO₃ 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂ ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

（1）使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。
（2）步骤a的操作目的是。
（3）步骤b中先通一段时间的N₂的目的是。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？。

关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂ B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C . 实验室可用装置③收集H₂、NH₃ D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr₄常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+2Br₂ $\text{[math]}$ TiBr₄+CO₂制备TiBr₄的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞K₁ ， K₂ ， K₃的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁ ， K₂ ， K₃的状态为。
（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO₂ ，主要目的是。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。

（1） Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；

②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

如何检验装置①的气密性。
（2）如果实验室没有 MnO₂ ，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__

A . KMnO₄ B . Fe₂O₃ C . 浓硫酸 D . KClO₃
（3）制备氯酸钠的化学方程式为。
（4）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。
（5） ④的试管里紫色石蕊试液现象及原因。
（6） Ⅱ.次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为mL。

②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗

B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面

C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容

D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去CO₂中的HCl	证明下列装置气密性良好	比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液
实验内容

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
目的	证明该装置气密性良好	观察Fe(OH)₂的生成	干燥Cl₂	除去Cl₂中的少量HCl

A . A B . B C . C D . D

$\text{[math]}$ 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 溶解度如图2所示。

（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为。
（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将 $\text{[math]}$ 溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 的溶液中，其目的；装置乙中生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为。
（3）实验过程中，当装置乙中 $\text{[math]}$ 接近7.0时，应立即停止通 $\text{[math]}$ 的原因是(用离子方程式表示)。
（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是。
（5）设计实验测定 $\text{[math]}$ 的纯度：
步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，溶于水，加入 $\text{[math]}$ 甲醛，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
步骤2：准确称取 $\text{[math]}$ 于碘量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水溶解，再加入
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液使铬元素完全转化为 $\text{[math]}$ ，加水稀释至 $\text{[math]}$ 。
步骤3：向碘量瓶中加入 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用待测 $\text{[math]}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )
试计算 $\text{[math]}$ 的纯度为(保留三位有效数字)。
（6）利用甲装置中的残渣( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用氧气、 $\text{[math]}$ 计)