粗盐提纯知识点题库

化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）

A . 体温表中的水银不是银，是金属汞 B . 熟石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂 C . “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 D . “真金不怕火炼”是指黄金不与氧气反应

下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是( )

A . 取一定量粗盐 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发

下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（　）

A . 捣碎研细　 B . 搅拌溶解 C . 引流浊液　 D . 搅拌防溅

下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

（1）上图所示操作中，有错误的是（填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是（填字母）。

A．过滤时滤纸有破损	B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足	D．最终所得精盐比较潮湿

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是．
（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是．
（3）操作A是，加入的足量试剂a是（填化学式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl₂饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是

（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：．

为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工程示意如图：

对该过程的认识中，正确的是（　　）

A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B . ②、③、④三步操作顺序可以颠倒 C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

粗盐中MgCl₂、CaCl₂等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；
（3）操作a的名称是；
（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是．

小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（　　）

A . 利用海水降温析出晶体 B . 海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液 C . 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D . 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

关于晒盐原理的说法正确的是（　　）

A . 利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来 B . 利用阳光、风力使水蒸发，析出盐 C . 日光照射后，氯化钠的溶解度减小 D . 升温使氯化钠析出

如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（）

A . ③①④② B . ②①③④ C . ③①②④ D . ①②③④

某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示：

请根据图示回答下列问题：

（1）操作I用到的玻璃仪器是；操作Ⅱ的名称是。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式；基本反应类型为。
（3）溶液B中含有的溶质是。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到的现象是。
（4）电解熔融MgCl₂可得到两种单质，化学方程式为。

如图是某同学做“粗盐的提纯”实验时的过滤装置图．

（1）写出标号的仪器名称：a，b．
（2）图中明显缺少一种玻璃仪器，请写出需要补充的仪器名称是，其作用．
（3）过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补充的仪器，这种仪器在蒸发过程中的作用是．
（4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因．
（5） “粗盐的提纯”实验步骤是：称量粗盐、、、、称量精盐、计算．
称取5.0g粗盐，最终得到4.0g精盐，则精盐的产率是．（用百分数表示）
（6）各小组的产率及评价如下：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是（填编号）．

A . 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B . 第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C . 第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D . 第4组：蒸发时，精盐中还含有水分
（7）为了鉴别食盐水和蒸馏水，甲同学认为可以用蒸发水分的方法．将所取的两种液体蒸干，留有固体物质的，对应的液体是食盐水；没有固体物质残留的，对应的液体是蒸馏水．他选用的一组仪器是．

A . 试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B . 酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒 C . 托盘天平、酒精灯、量筒、玻璃棒．

某化学兴趣小组的同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究如图1：

（1）操作②的名称．
（2）操作③中玻璃棒的作用．
兴趣小组的同学查阅资料得知：
①精盐中还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有氯化镁一种）．
②MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
为了得到纯净的氯化钠，兴趣小组将所得到的精盐又作了如下解释如图2．
（3）写出沉淀X的化学式．
（4）加入过量氢氧化钠溶液目的是．
（5）兴趣小组同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质Y的成分（用化学式表示）．
（6）兴趣小组同学继续探究后又提出新的方案：向滤液Ⅱ中滴加过量盐酸既能除去NaOH杂质，又能有效地防止新杂质的引入，写出有关反应的化学方程式：．

下列实验方法不正确的是（）

A . 通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的 B . 用KClO₃制氧气通常加入MnO₂作催化剂 C . 氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度 D . 配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解

我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。

（1）可用作食品调味剂的是；
（2）可供给呼吸的气体是；
（3）可用于金属表面除锈的是；
（4）可作食品干燥剂的是。

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列有关说法正确的是( )

A . 配制一定浓度的氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的目的是防上液滴飞溅 B . 两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿 C . 加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热 D . 用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl₂ ， Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）整个操作流程中发生的反应共个。
（2）在第④步操作中，碳酸钠的作用。

同学们在实验室对含有MgCl₂的粗盐进行提纯，步骤下如图

请回答下列问题：

（1）写出A仪器的名称
（2）步骤①中，称量精盐需补充的主要仪器是
（3）步骤③中，滴加过量的NaOH溶液可除去MgCl₂ ，反应的化学方程式：
（4）操作④中的不正确是；
（5）操作⑤中，为了中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)
A 稀硝酸 B 稀硫酸 C 稀盐酸
（6）步骤⑥的操作中当时，停止加热。

食盐水中含有杂质CaCl₂和Na₂SO₄ ，依次加入过量BaCl₂和Na₂CO₃溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。

（1）过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要哪些玻璃仪器：。
（2）写出加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式：。
（3）加入适量盐酸的作用是什么：。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃ B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂
C．①KOH ②Na₂CO₃ D．①NaOH ②Na₂CO₃
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。

A . 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境 B . 大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C . 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

组别	1	2	3	4
产率	75%	83%	88%	72%
教师对产率的评价	偏低	偏高	偏高	偏低

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