固体溶解度曲线及其作用知识点题库

从右图中，可以获得多项与甲、乙两物质溶解度有关的信息：

（1）在t₂℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后可得到溶液g，是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）如甲物质中混有少量乙，可以用方法提纯；
（3）两曲线的交点A表示；
（4）你还能获得的一项信息是：。

如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．

（1） t₁℃时，100克A的饱和溶液中含溶质的质量是．
（2） t₁℃时，将30g B物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）下列说法正确的是．

A . t₂℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t₁℃，析出晶体含有A和C B . t₂℃，将A，B，C的饱和溶液分贝降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C . 从混有少量A的C物质中提取较纯净的C，可通过升温结晶的方法来实现 D . t₁℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C中的饱和溶液变浑浊，请解释原因．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（）

A . 甲的溶解度比乙大 B . t₁℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙 C . 将甲、丙的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 D . 将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B . t₂℃时，A和C的溶解度相等 C . 将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法 D . A，B，C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）

A . 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液 B . 图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C . 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D . 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是（）

A . 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B . 40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大 C . 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D . KNO₃中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO₃晶体

PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L^-1 B . 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度 C . 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量 D . 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

如图是A，B，C三种不含结晶水的固体的溶解度曲线图。下列说法不正确的是（）

A . t₃℃时，取30gA加入50g水中，可得到溶液75g B . P点表示t₂℃时，A，B的溶解度相等 C . t₃℃时，等质量的A，B，C三种物质加入水中，配制饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为C>B>A D . t₁℃时， A，B，C三种饱和溶液的质量关系为B>A=C

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1） t₃℃时，甲的溶解度为g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是。
（3） t₁℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲（填“>”“<”或“=”）乙。
（4） t₂℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为。

下列说法正确的是（）

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A . 烧杯a中加入的固体为N B . 40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液 C . 40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等 D . 40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。 $\text{[math]}$ 时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：

（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为 $\text{[math]}$ ；
（2）上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是。
（3）将 $\text{[math]}$ 时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液中溶剂的质量甲乙（填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
（4）将 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 甲的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ 时，析出晶体的质量 $\text{[math]}$ .

分析如图溶解度曲线，下列说法错误的是（）

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A . t₁℃时，甲和乙的溶解度相等 B . t₂℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液 C . t₂℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体 D . 将t₁℃时两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量分数：甲＞乙

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，二者溶解度相同的温度是℃；“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中物质（填字母）的溶解度曲线相似；t₂℃时，把150gA的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%，需加水g。

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如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1） t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）；向该溶液中继续加入25g水，则此时溶液中溶质质量分数为（计算结果保留至0.1%）。
（2） A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是。
（3）如图2所示，t₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，所得A、C溶液的溶质质量分数大小关系为AC（填“>”“<”或“=”）。
（4）实验室配制一定溶质质量分数的A溶液，若实际配得的溶液中溶质质量分数偏大，则可能是量取水时（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
①将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

②将t₁℃时C物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小

③t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C

根据如图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . 甲中含有少量的乙时，宜采用蒸发结晶的方式提纯甲 B . t₂℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等 C . t₃℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发10g水，甲析出的晶体质量一定大于乙 D . 将t₃℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃时，一定是甲析出的质量多

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）

A . t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C B . 将t₃℃时，A，B，C的饱和溶液降温到t₂℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C C . t₃℃时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯A D . t₃℃时B的饱和溶液降温到t₁℃，会有晶体析出

“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A . 0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B . 20℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C . 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH₄HCO₃固体，肯定有NaHCO₃晶体析出 D . NH₄Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl

10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（）

A . 10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B . 温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C . 甲物质对应的溶解度曲线为a D . 可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物

NaCl和KNO₃溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B . KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 C . 20℃时，40 gKNO₃可完全溶解在100 g水中 D . NaCl溶液的溶质质量分数与KNO₃溶液的溶质质量分数不可能相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、乙的溶解度相等 B . t₁℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C . t₂℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液 D . 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯

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