固体溶解度曲线及其作用知识点题库

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：

（1） 80℃时，甲物质的溶解度是．
（2） t₂℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数不变的是．
（3） t₂℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是．

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是B物质 B . t₁℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25% C . t₂℃时C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 D . 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

如图是a，b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A . a的溶解度大于b的溶解度 B . 在t℃时，a，b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C . 将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变 D . 10℃时，分别用100g水配制a，b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B . t₂℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C . t₃℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大 D . 把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温至t₃℃时，两溶液的质量分数都会增大

A，B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1） t₂℃时，A物质的溶解度是g．
（2） p点的含义是．
（3）将t₂℃A，B的饱和溶液分别降温至t₁℃，成为不饱和溶液的是（填A或B）．
（4）下列说法正确的是（填序号）．
①t₂℃时，A，B溶液中的溶质的质量分数A＞B；
②t₂℃时，用等质量的A，B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B；
③通过恒温蒸发溶剂的方法可使A，B的饱和溶液同时析出晶体；
④t₂℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g．

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

（1） t₂时，a、b、c 三种物质溶解度由大到小的顺序.
（2） P点的意义.
（3） t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是g.
（4） a、b、c饱和溶液从t₂降到t₁时，所得的溶液的溶质质量分数由大到小顺序是.
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的（填字母序号）.

A . 氢氧化钠固体 B . 生石灰固体 C . 冰块 D . 硝酸铵固体 E . 浓硫酸

氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

（1） 40℃时将40g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌，得到的溶液的质量是g。
（2） 60℃时将60g硝酸钾完全溶解100g水中，冷却到a℃，析出晶体g。
（3）将a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升高温度至60℃，此时溶液中溶质的质量分数是硝酸钾溶液（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化铵溶液。
（4）硝酸钾中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是。

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） t₁℃时，A物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)B物质的溶解度。
（2）将t₂℃时A,B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃(其它条件不变)，没有晶体析出的是。
（3） t₂℃时，有一接近饱和的B溶液，可采用(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。
（4） t₂℃时，将30g A物质投入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是。

硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如下图所示，看图回答问题：

（1） 60℃硝酸钾的溶解度g；
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法、；
（3） 40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶液的质量是g

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是（填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是；

A . ②④⑥ B . ③④ C . ①③⑤⑥ D . ①②⑤⑥
（3） 20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是；
（6） 20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

t₁℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数不一定相等 B . 图乙中烧杯内a溶液的溶质质量分数为20% C . 图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D . 若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a

硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

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（1） P点的含义是。
（2）当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3） t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为。
（5）下列有关说法错误的是。
A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

KNO₃和 NH₄Cl 的溶解度曲线如图a 所示，回答下列问题。

图片_x0020_205101962

I. t₁℃时，硝酸钾的溶解度是。

II.欲将 NH₄Cl 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。

III. t₂℃时，将 KNO₃和NH₄Cl 的饱和溶液同时升高温度到 t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

IV.将 t₄℃时 KNO₃的饱和溶液 150g，稀释成质量分数为 25%的溶液，需要向其中加水g。

V. 下图为兴趣小组进行的实验，R 物质是KNO₃和 NH₄Cl 中的一种。

图片_x0020_1498452273

关于图 b 中烧杯内的物质，下列说法正确的是。（填写编号）

AR物质是氯化铵

B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）

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A . 50℃时A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B . 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D . 将50℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )

A . M的溶解度随温度的升高而增大 B . 将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，有晶体析出 C . 30℃时，M和N饱和溶液的溶质质量分数均为28.6% D . 30℃时，M和N饱和溶液温度升高到40℃时，N溶液的溶质质量分数比M溶液的溶质质量分数大

a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法错误的是（）

A . 将

℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B . 将

℃时a的饱和溶液降温至

℃，溶液质量不变 C .

℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a

b D . 将

℃时a、b的饱和溶液分别降温至

℃，两溶液的溶质质量分数相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B . 当温度大于t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C . t₁℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 D . t₂℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . t₂℃时甲的溶解度是50g B . t₂℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5 C . 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D . 将t₂℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃时均能析出晶体

运用所学知识回答问题

（1）从古至今，金属与人类的生活息息相关，它关系着时代的变迁和进步。现在，我们一起走进它们的世界。
①“百炼钢做成了绕指柔”，这是总书记在山西考察期间，对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”属于。(填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一)。

②我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(CuSO₄)反应获得铜。请写出相关化学方程式；。

③据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与和发生的复杂的氧化反应。写出一条防锈的措施。
（2） 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①提纯含有少量氯化钠的碳酸钠时，可选择(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。

②t₂℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”之一)。

③t₁℃时，将15g碳酸钠固体加入50g水中，最后所得溶液的质量为g。

④将t₂℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液降温至t₁℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数。(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”之一)

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。a点的含义是。若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是。t₂℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合所得溶液的溶质质量分数为。

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