探究酸碱的主要性质知识点题库

如图所示，是小伟同学设计验证“二氧化碳与水反应”的两个小实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。对这两个实验的评价不正确的是

（）

A . 实验1说明了石蕊遇酸变红 B . 实验2为对照实验，说明H₂O不使石蕊变红 C . 实验2可为验证实验，说明CO₂与H₂O发生了反应，而且生成一种酸 D . 这两个实验还存在不足：不能说明CO₂能否使石蕊变红

有一包固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生； ③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A . 肯定有Na₂CO₃ ，无CaCl₂ B . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，无CaCl₂ C . 肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，可能有KNO₃、CaCl₂ D . 肯定有Na₂SO₄ ，可能有KNO₃、CaCl₂

某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是

A . 石蕊溶液、稀硫酸 B . 酚酞溶液、“雪碧”饮料 C . NaOH溶液、酚酞溶液 D . NaCl溶液、NaOH溶液

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）写出A试管中的反应现象．
（2）写出B试管中反应的化学方程式．
（3）实验结束后，小组同学将　两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；
丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：．
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立

下图是某同学设计的验证CO₂化学性质的实验装置。请回答：

(1)该同学连接装置A的目的是．我认为：在此实验中（填“有”或“没有”）必要连接此装置．
(2)利用上图装置进行实验，开始通入CO₂气体时，在B处可观察到的现象是．
(3)装置B在初中化学中常用来检验CO₂气体，是因为CO₂能使澄清的石灰水；实验过程中，在C处可观察到紫色石蕊溶液．

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	消毒液
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是( )。

A . 铁锈 B . 油渍 C . 水垢
（3）
若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为，该反应的基本类型为。
（4） “污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为。
（5）工业上将氯气（Cl₂）通入烧碱溶液中可制取消毒液。反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为。

在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；猜想④：。
【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立，涉及的反应方程式是；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：

①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

设计方案如下，请思考每个方案是否正确．

	实验步骤	实验现象预测	结论
方案一	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
方案三	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀产生	盐酸过量，没有完全中和

（1）经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式；请分析方案一错误的原因：；请用化学方程式表示方案三错误的原因．

（2）探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？

请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液

有白色沉淀产生

样品中含有

此过程中发生反应的化学方程式是

步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞

酚酞变红色

样品中含有

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是．

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为：．

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：．

B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．

【提出猜想】：

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：．

【实验和结论】：

实验

实验现象

结论

取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再

产生沉淀为止，过滤后取上层清液，

向其中加几滴酚酞试液．

产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

【反思与评价】：

同学们相互讨论后，李红得出的结论（填“正确”或“不正确”），其原因是猜想（填数字）也会产生相同的现象．

某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验2中发生反应的化学方程式是．
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是．
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②；
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
实验步骤
预计现象及相应结论
为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液

甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验二中反应的化学方程式为．
（2）实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成．甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想肯定不正确，理由是．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入
产生大量白色沉淀
猜想成立
【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是．（写化学式）

某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】

（1）该反应的化学方程式．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．

（3）【实验探究】①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	a．测溶液pH	b．滴加Na₂CO₃溶液	c．滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

CO₂通入NaOH溶液中没有明显现象，CO₂与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．

【查阅资料】

①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO₂ ． ②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．

（1）【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO₂），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO₂和NaOH发生了反应，写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：；
（2）【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是；

（3）【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	CO₂与NaOH发生了反应
方法二	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸		CO₂与NaOH发生了反应

（4）【反思与评价2】同学们经过讨论，认为拓展实验的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是．

实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．

（1）他们探究的问题是（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是（写化学式）．同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．

实验操作

实验现象

实验结论

方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入

小亮的

观点正确

方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入

（3）请你和全组同学一起分析以下问题．
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是．
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是．

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（1）【学生板演】该反应的化学方程式．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．

（3）

【实验探究】

①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是．

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出A试管中的反应现象。
（2）写出B试管中反应的化学方程式。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：。
（4）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
（5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加。

猜想成立