探究酸碱的主要性质知识点题库

某品牌厨房清洁剂，经测定其pH约为13。对该清洁剂的酸碱性判断正确的是（）

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】

实验	现象	结论
将牵牛花汁液滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与反应
将锈铁钉放入白醋中	③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：。
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：。
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实验	现象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片段，请你参与其中并认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
向B实验后的溶液中加入		验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ ，过氧化氢又能分解放出氧气。
（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：，发生的反应方程式是：．
（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
猜想与假设：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
实验与结论：
a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为；
b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后观察现象	溶液依然为红色

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：
方案3：

实验步骤	实验现象	实验结论

化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是　；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】
猜想一：溶质为CaCl₂、HCl；
猜想二：溶质CaCl₂、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：　．
【小组讨论】小红同学经过讨论得出了猜想一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
实验操作
实验现象
实验结论
将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中
猜想一正确
【讨论交流】小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是．

某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片段，请你参与其中并认真填写空格．

（1）
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．
【实验探究】
小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中．
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入
产生大量气泡
证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液能够反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少和两个角度来验证反应的发生．
检验生成物

化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO₂通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．

（1）探究一：CO₂是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO₂与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是（填写字母）．请任意选择一个能证明CO₂与氢氧化钠发生反应的化学方程式．
a．无色酚酞溶液 b．硝酸钠溶液 c．硫酸
d．硝酸钡溶液 e．Ba（OH）₂溶液
（2）探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na₂CO₃ ，贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH．
写出CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理，其理由是；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量溶液，过滤
②向滤液滴加适量
①②
贝贝的猜想成立
（3）【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是．

浓NaOH溶液

【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂ 用浓NaOH溶液．

【实验探究】在体积相同盛满CO₂ 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

（1）【现象结论】甲装置中产生的实验现象，乙装置中的实验现象是，吸收CO₂较多的装置是；解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO₂的原因；
（2）【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂ 应该用饱和石灰水．
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：小李同学的判断（填“正确”或“不正确”），原因是：．

某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO₄溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。

（1）产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。

（2）【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?

【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

滴加CuSO₄溶液的量	实验现象
第1～6滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。
第7～9滴	产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。
第10～20滴	蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

【实验结论】是实验出现“异常”的主要因素。

（3）【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO₄·bCu(OH)₂难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu²⁺、SO₄^2-和H₂O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)₂在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)₂中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是。
猜想II成立。a：b=。
（4）【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO₄溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与有关，实验时要遵守实验要求。

兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？

【猜想与假设】

a．二者混合发生了化学反应

b．二者混合没有发生化学反应

【设计并实验】

	实验操作	实验现象
甲同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH	溶液pH减小但仍大于7
乙同学	在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应

（1）乙同学认为甲的设计不合理，原因是，改进的方法是，根据改进的实验现象说明二者混合后发生了化学变化，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式．

（2）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．

乙同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应得到实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，设计了实验方案二

【思考与交流】

实验步骤	实验现象	结论
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中	若	稀硫酸（“过量”或“不过量”）
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18℃）．

（3）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸mL时，二者恰好完全反应．

某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。

（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加
有气泡产生
溶液中有HCl
方案二
往溶液中滴加AgNO₃溶液
产生白色沉淀
溶液中有HCl
（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：。

要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

A．硝酸铵和水 B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水 D．

化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．
老师为同学们提供了如下信息：
⑴食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的．
⑵此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸
[初步探究]

（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是．
（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是．

（3） [实验探究]同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告．

实验步骤		实验现象	结论与解释
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡		形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热	该样品中一定含有的物质发生反应的化学方程式：
步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中	向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸	白色固体消失，有气泡产生	该样品中还一定含有的物质是
步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中	向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体	溶液变浑浊	不能确定的物质是

（4） [拓展应用]同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：①无毒；②；③廉价易获得．

化学兴趣小组利用如下装置验证CO₂能与NaOH反应。（装置气密性良好）

①关闭K₂ ，打开K₁、K₃ ，当D中出现的现象时，可确定C中充满CO₂。
②C中充满CO₂后，关闭K₁ ，打开K₂ ，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体，说明CO₂与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是。
③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案。

某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类	花汁在酒精(中性)中颜色	花汁在稀酸中颜色	花汁在稀碱中颜色
玫瑰花	粉红	粉红	绿
万寿菊花	黄	黄	黄
大红花	粉红	橙	绿

试回答下列问题：

（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水
所显颜色

下列说法正确的是（）

A . 酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液都是碱溶液 B . 生成盐和水反应都是中和反应；化合反应都是氧化反应 C . 碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素 D . 饱和溶液降温后一定有晶体析出；饱和溶液一定比不饱和溶液浓

下表是生活中常见的两种清洁剂。则下列说法正确的是（）

洗涤剂名称	洁厕灵	84消毒液
有效成分	HCl	NaClO

A . “洁厕灵”可用于金属表面除锈 B . “洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C . “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈—1价 D . “洁厕灵”遇酚酞变为红色

小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管A中的现象是，反应后试管 B 中一定有的阳离子是(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式为。
（2）试管 D 中反应的微观实质是。该反应没有明显现象，要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)₂溶液中加入。小芳同学把反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①白色沉淀化学式为。
②小芳同学对 D 和 E 的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有
a．D 实验氢氧化钙溶液过量
b.D 实验稀盐酸过量

c.E 实验碳酸钠溶液过量
d.E 实验盐酸过量。
（3）选择其它类别的药品，设计实验证明小芳同学 D 和 E 反应物用量描述结果是符合题意的。
实验操作
预期实验现象

同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.

写出乙实验的化学反应方程式：，反应过程中产生的现象是.

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.

甲乙

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

小云认为：只有碳酸钠；

小红认为：只有氢氧化钙；

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.

你认为还可能是. (写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置.	①有白色沉淀，溶液呈红色.	的猜想正确.
	②.	小云的猜想正确.
	③ .	小红的猜想正确.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑.

生活中卫生间下水管道由于头发、油污杂质混合物会粘在管壁，造成管道出口变小，时间一长就会彻底堵塞下水道。市场上有一种管道疏通剂，其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，可以有效疏通管道。管道疏通剂成分到底是什么，化学兴趣小组展开了探究。

（1）【活动一】制定实验安全预案。
【查看资料】管道疏通剂有强烈的腐蚀性，使用时要带防护手套，避免使用时喷出的泡沫贱到皮肤上。
【交流讨论】小组同学为了保证实验安全，制定了安全预案，万一使用过程中泡沫贱到皮肤和衣服上，可以立即采用的措施是。
（2）【活动二】为了探究管道疏通剂的具体成分，兴趣小组将疏通剂带到实验室展开了探究。
[提出问题]该管道疏通剂的成分是什么？
[猜想]猜想一：碳酸钠；猜想二：氢氧化钠；猜想三：。

（3） [进行实验]

实验操作	现象	结论
取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加溶液后，取上层清液滴入酚酞溶液	产生白色沉淀，溶液变红。	猜想三正确，反应的化学方程式为。

（4）【活动三】城市生活污水需要经过污水处理厂处理达标后才排放。同学们搜集到某市污水处理流程图如下：
请根据流程图回答以下问题：
活性炭的作用是，管道疏通剂进入城市污水管网，其有效成分是否能通过上述步骤除去，请简述理由。

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

试验物质	食盐水	肥皂水	汽水	石灰水
所显颜色

实验操作	预期实验现象

探究酸碱的主要性质 知识点题库

探究酸碱的主要性质知识点题库