题目

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量（mol） 达平衡时体系的变化 I2 H2 HI ① 1 3 0 放出热量：Q1=23.15kJ ② 0.8 2.8 0.4 平衡时碘化氢的体积分数为20% ③ 0 4 4   ④ 2 3 0   （1）下列叙述正确的是                                                       A．四个容器中反应的平衡常数相等B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/molC．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJE、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=    。（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于，可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是    。  答案：（1）A、C、D（2）1.2mol/(L.min)（2分）16/39(2分)（3）不    以下（每空3分）（4）正向；， ，平衡正向移动。 解析:略 

查看本题答案和解析