催化剂的特点与催化作用知识点题库

下列说法中，不正确的是（　　）

A . 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 B . 自然界中的物质都在不断运动 C . 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 D . 任何纯净物都有固定的组成

下列关于催化剂的说法中正确的是( )

A . 加热氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B . 催化剂必须加快其它物质的反应速率 C . 二氧化锰只能做催化剂 D . 加入催化剂，氯酸钾发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速率增大

加热KClO₃和MnO₂的混合物制氧气时，反应中MnO₂在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的图象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列解释不合理的是（）

A . 生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B . 铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C . 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH^﹣有关 D . 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关

“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．

（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂ ，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）．
①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是．
（3）小明同学上课时没有认真听讲、看书不够仔细，他分析（2）中现象说加入二氧化锰的试管生成的氧气速度更快，氧气总量更多．请你根据所学知识告诉他错在哪里．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（2）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是．

在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	20	m	20	20
反应后质量	2	待测	32	26

对该反应，下列描述正确的是（）

A . 乙在该反应中一定是催化剂 B . 该反应中甲乙丙丁质量比为1：16：13：2 C . 该反应是分解反应 D . 待测质量一定为4g

下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

A . 催化剂在反应前后，质量和性质一定不改变 B . 催化剂就是二氧化锰 C . 催化剂能改变化学反应速率 D . 能使任何物质间都发生化学反应

有a、b两份等质量的双氧水溶液，在a份中加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：

有关转化的说法不正确的是（）

A . 反应物和生成物均属于有机物 B . “单中心铁”在反应前后质量不变 C . “单中心铁”加快了上述反应的速率 D . 反应前后原子总数一定没有发生变化

即热饭盒之所以能加热饭菜，原因是其底部因是装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）

A . 一种反应物 B . 起导热作用 C . 催化剂 D . 增大镁与水分子的接触机会

区别下列各组物质的方法不可行的是（）

A . 用颜色区别铜片和铝片 B . 用燃着的木条区别N₂、CO₂和CH₄ C . 用肥皂水区别软水和硬水 D . 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液

下图是初中化学常见的实验装置。请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，其基本反应类型为反应。在试管口放一小团棉花的作用是。
（3）要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为(填装置的字母序号，下同)，利用该装置收集氧气，判断氧气收集满的依据是。
（4）向C装置中通入二氧化碳气体，观察到紫色石蕊溶液变成红色，原因是（用化学方程式表示）。
（5）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷。甲烷（CH₄）是一种无色无味，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室要制取并收集甲烷应选择的装置组合是。

逻辑推理时化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究。

【提出问题】什么物质是该反应催化剂？

【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁(Fe₂O₃)。

（1）【猜想与假设】
假设一：小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。
假设二：小华同学认为生锈铁钉里的是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。

（2）【实验与结论】

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。		反应的化学方程式假设成立
实验2：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。	无现象	假设二(填“成立”或“不成立”)

（3）【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是：。
（4）【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验2”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？。

下列对化学知识的归纳正确的是（）

A . 催化剂一定能加快化学反应速率 B . 有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C . 溶液一定是均一、稳定的混合物 D . 有盐和水生成的反应一定是中和反应

在一次清洁厨房卫生时，小明发现厨房里某一铜制品表面出现了绿色，小明心里产生了疑问：是不是铜与空气中的一些物质发生反应生成的，这种绿色的物质是由什么元素组成的呢？为此，小明展开了探究。

（查阅资料）

①空气中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等气体，在潮湿环境下，水蒸气的含量更多。

②这种绿色物质不含氮元素，加热会分解，能和盐酸反应，反应所得溶液因含有Cu²⁺而呈蓝绿色。

（1）（猜想与假设）
①可能含氧元素 ②可能含氢元素

③可能含有元素 ④一定含有铜元素

（2）（实验探究）

实验	操作	现象	结论
①	从铜器中取少量绿色物质于试管中，往试管里滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	观察到的现象	证明猜想①和③都成立。
①	从铜器中取少量绿色物质于试管中，往试管里滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	观察到试管内固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色的现象。	证明猜想成立。
②	从铜器中另取少量干燥的绿色物质于干燥的试管中，加热，观察试管口。	观察到试管口处有的现象。	能同时证明猜想①和②都成立。

（3）（解释与结论）铜器表面的绿色物质俗称铜绿，是由元素组成。
（4）（拓展与交流）①铜器表面要形成铜绿，需要与空气中的氧气、发生反应。
②上述实验2中加热后的试管中残留有黑色圆体，后经证实是CuO，CuO和二氧化锰一样，能够作为H₂O₂分解的催化剂，设计验证实验时，除了要验证CuO是否改变了H₂O₂分解反应速率，还要验证反应前后CuO的和是否改变。

小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倒出剩余液体，留下固体，再加入5mL5%的过氧化氢溶液进行实验，其目的是。