题目

侯氏制碱法的主要反应如下： ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体． （1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？ 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可； （2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答． 【解答】解：（1）设：消耗CO2的质量为x NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 17   44 3.4g  x x=8.8g （2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105g+3.4g+8.8g﹣9.7g=107.5g 答：（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是8.8g； （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是107.5g． 【点评】本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤．

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