验证质量守恒定律 知识点题库

（1） 【实验分析】

请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式	结论
甲组	产生蓝色沉淀，天平①（填“平衡”或“不平衡”）	②	该反应遵守质量守恒定律
乙组	烧杯中产生大量气泡，天平不平衡	③	该反应不遵守质量守恒定律
丙组	④，反应前后称量质量不相等	3Fe+2O2 Fe3O4	该实验遵守质量守恒定律

（2） 通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因．

（3） 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

（1） 根据质量守恒定律，首先确定A装置不能验证质量守恒定律，理由是．

（2） 根据实验装置的设计，又确定装置验证质量守恒定律会导致实验失败，理由是；

（3） B装置可以验证质量守恒定律，为了使实验更环保，可采用的方法使瓶中的白磷燃烧，确保装置始终密闭．

（4） C装置中NaOH溶液的作用是，若把NaOH溶液全部清除，实验（填“能”或“不能”）成功，理由是．

（1） 实验A中发生反应的化学方程式为。

（2） 上述实验中，不能用于验证质量守恒定律的是（填实验序号），其原因是。

（1） 实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。观察到的现象是，成功验证质量守恒定律。

（2） 实验二中，反应前后天平不平衡，用文字结合化学方程式解释其原因。

（3） 实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到，再称量指针指在刻度盘中央，无法验证质量守恒定律。该反应的化学方程式为。

（1） 蜡烛燃烧过程中，天平的盘（填“左”或“右”）逐渐下沉。

（2） 根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

（1） 表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：实验一，实验二，实验三。

（2） 这三个实验中，实验(选填：“一”、“二”或“三”)正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。

（3） 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。

（4） 由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在(填“密闭”或“开放”)的体系中进行。

（1） 甲同学设计的实验如图A所示，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是。

（2） 乙同学设计的实验如图B所示，实验时将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙粉末混合，试管仍然放回烧杯，两种物质反应后，天平的读数填（“减小”、“不变”或“增大”），原因是。

（3） 丙同学在老师的引导下，最终也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是。

（4） 从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（选填序号）。

①原子种类、数目    ②分子种类、数目    ③原子质量    ④分子质量

（1） 给试管中的固体加热时，发现试管炸裂，可能原因为。

A 试管外壁干燥

B 试管接触灯芯

C 试管口朝向人

D 试管口没有略向下倾斜

（2） 根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃和V和p之间应存在的等量关系为；

（3） 每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：

第1步： ；(其中Cl₂有刺激性气味)

第2步：

第3步： 。

①第3步中X的化学式为。

②写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因。

（1） 实验1中，最终流入集气瓶中的水的体积小于 ，原因可能是。

（2） 实验2中气球的作用是。该实验可验证质量守恒定律，由上述实验可知，化学反应前后一定不发生改变的是（填序号）。

①物质总质量   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目 ⑤元素种类

（3） 实验3中通入氧气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。

（1） 图A是“测定红磷燃烧前后的质量变化情况”实验装置图。

①将图A中的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞入锥形瓶并塞紧橡皮塞，使玻璃管下端接触红磷，使红磷燃烧。之后，锥形瓶内可观察到的现象是。

②实验过程中气球的变化情况是。

（2） 图B是“测定稀盐酸与石灰石反应前后的质量变化情况”实验装置图。

待托盘天平按图示平衡后，将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石粉末充分反应，烧杯中不再产生气泡后再观察托盘天平平衡情况，反应的符号表达式为。

（3） 上述两种装置中，能得出“反应前后物质的总质量不变”结论的装置是（填“A”或“B”），不选另一个装置的理由是。

（1） 小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为。

小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。经研究该黄色固体是Mg₃N₂ ， 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红设计了如下方案进行验证。

（2） （进行实验）

步骤Ⅰ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。

步骤Ⅲ：步骤Ⅱ结束后，往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量，蒸发皿中有黄色固体出现。待冷却后广口瓶内水位继续上升。

①写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式。

②步骤Ⅱ的目的是。

③在步骤Ⅲ“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压（填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3） （实验拓展）

空气中氧气含量测定实验（填“能”或“不能”）用镁带替代红磷，原因是。

（4） 空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg₃N₂。请给出合理的解释。

（1） 哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式。

（2） 请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的原因。

（1） A是验证质量守恒定律的实验，实验过程中红磷的用量，对实验结果 (填“有"或“无")影响，实验中气球的作用是。

（2） B实验中玻璃棒的作用是。

（3）  C是验证可燃物燃烧条件实验，烧杯内蜡烛燃烧会 儿就熄灭了，而空气中的蜡烛持续燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是  。